下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是           （    ）     

        A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢 

    B．用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀（KIO₃）

    C．用純堿（Na₂CO₃）溶液洗滌餐具上的油污

    D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物

 科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物（CH₄·nH₂0）。其形成：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣（石油氣），其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同CO₂一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是      （　 ）

A．離子晶體            B．分子晶體       

C．原子晶體        D．金屬晶體

 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

    （1）X元素是           （填元素名稱）

    （2）X與W組成的化合物中存在              鍵（填“離子”、“共價(jià)”）。

    （3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為                                                。

    （4）由X、Y、Z、W四種元素可組成離子化合物A

①若1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44．8L氣體。寫(xiě)出加熱條

件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                               。

②若A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與氯水反應(yīng)的離子方程式

                                                              。

   （5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的摩爾質(zhì)量為392g/ mol的化合物B，1 mol B中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．取B的溶液加入過(guò)量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體。過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

① B的化學(xué)式為                     。

② 已知100mL 1 mol/L 的B溶液能與20mL 1 mol/L的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                                          。

 過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。根據(jù)下列

反應(yīng)回答問(wèn)題：

A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂  

B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O

C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑   

D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O

   （1）上述反應(yīng)中，H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)，下同）           ，H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是            ，H₂O₂體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是           。

   （2）上述反應(yīng)說(shuō)明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                 。

   （3）保存過(guò)氧化氫試劑瓶上的最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是             （填序號(hào)）；

   （4）某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：

O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過(guò)程：H₂O₂→O₂。

①反應(yīng)體系選擇的酸是：        （填序號(hào)）。

A．鹽酸     B．濃硫酸  C．稀硫酸       D．醋酸

②如果上述反應(yīng)中有6．72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為     mol。

   （5）H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的

氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，試指出生成物A的化學(xué)式為           ，并闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是              。

 根據(jù)反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)①～⑤均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用中常見(jiàn)反應(yīng)，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均為常見(jiàn)單質(zhì)，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ為氣體。Ａ是工業(yè)生產(chǎn)F的重要礦石原料的主要成份，其相對(duì)分子質(zhì)量為120。

   （1）I元素在元素周期表中的位置_  ______；M中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：            。

   （2）固體A中所包含的化學(xué)鍵與固體Na₂O₂類似，則A的電子式為                。

   （3）寫(xiě)出反應(yīng)①所使用設(shè)備的名稱___________________。

   （4）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

① 反應(yīng)⑤：______________________________________________     ___；

② G與N的反應(yīng)：______________________________________ __________；

③ K與L的反應(yīng)：___________________________________ _____________。

   （5）已知每生成16 gD，放出106．5 kJ熱量，則反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：

                                                                   。

 （1）在定量實(shí)驗(yàn)中，采用下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是      （填序號(hào)）。

    A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中以環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

    B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以膠頭滴管加水定容時(shí)，液面稍超出容量瓶刻度線，反復(fù)搖勻后，凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切

    C．測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量，加熱并攪拌時(shí)，有少量固體濺出。

    D．稱取一定質(zhì)量無(wú)水碳酸鈉粉末，用稀鹽酸滴定（用甲基橙作指示劑），測(cè)定鹽酸濃度。酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后未用待裝液潤(rùn)洗，立即裝液、滴定。 

   （2）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論一定正確的是            （填序號(hào)）

    A．配制100mL 1．00mol/L的NaCl 溶液時(shí)，可用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取5．85g NaCl

固體

    B．某無(wú)色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體且能使澄清石灰水變混濁的氣體，則

該溶液中一定含有大量的HCO₃^-

    C．制備Fe(OH)₃膠體時(shí)，應(yīng)往沸水中加飽和的FeCl₃ 溶液，并繼續(xù)加熱到溶液呈

紅褐色為止

    D．除去蛋白質(zhì)中混有的少量NaCl，加AgNO₃溶液后過(guò)濾

    E．在中學(xué)“硫酸銅晶體里的結(jié)晶水含量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中，至少需要進(jìn)行四次稱量操

作

    F．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH溶液

的起始溫度和反應(yīng)后溶液的最高溫度

   （3）根據(jù)右圖描述回答下列問(wèn)題：

①關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長(zhǎng)頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）     

②關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開(kāi)啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？

（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）          ，判斷理由是              。

 含有1mol HNO₃的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是      （    ）   

    A．a(chǎn)是Fe(NO₃)₂          B．n₁ = 0．375      

    C．p = 0．20            D．n₂ = 0．30  

 室溫下，下列圖形與實(shí)驗(yàn)過(guò)程相符合的是       （   ）

 一定質(zhì)量的鐵和銅的混合物,與一定濃度的硝酸反應(yīng)后容器中沒(méi)有固體剩余,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24LNO和4．48LNO₂(不考慮N₂O₄的存在)的混合氣體,則參加反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量是                   （   ）

    A．0．5mol         B．0．8 mol    C．1．0 mol     D．1．6 mol

    ①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na

        ②若C的溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂氣體，則A可能是H₂

        ③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

        ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu

        A．①②    B．②④     C．①③     D．③④