X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。

（1）寫出實驗室制取W₂的離子方程式                                     ；

（2）某小組設(shè)計如圖所示的實驗裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX₂ 和W₂ 的性質(zhì)。

    ①       分別通入YX₂ 和W₂ 時， 在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）      。

裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入YX₂時，打開K放入適量的氧氣，在D裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為                ，

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0×10^-3 mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W₂完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10^-5 mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。

（3）某同學(xué)將足量的YX₂ 通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入適量（填字母）              ，可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A．氨水        B．稀鹽酸        C．稀硝酸            D．氯化鈣        

 如圖所示，A是制取溴苯的實驗裝置，B、C是改進(jìn)后的裝置。請仔細(xì)分析，對比三個裝置，回答下列問題：

(1) 寫出三個裝置中共同發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________

(2)裝置A和C均采用了長玻璃導(dǎo)管，其作用是_____________________________

(3)按裝置B、C裝好儀器及藥品后，要使反應(yīng)開始，應(yīng)對裝置B進(jìn)行的操作是_________，應(yīng)對裝置C進(jìn)行的操作是 ___________________________________   。

(4)裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作，裝置A中這一問題在實驗中造成的后果是________________________   。

(5)B中采用了洗氣瓶吸收裝置，反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______

 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種烴，作如下實驗：

（1）各取0.01mol上述五種烴，分別使之充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO₂均為448mL(標(biāo)況)。A、D燃燒所得的CO₂都是B、C、E的三倍。

(2)在適當(dāng)?shù)臈l件下，A、B、C都能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。其中A可直接轉(zhuǎn)變?yōu)镈，B可轉(zhuǎn)變?yōu)閏或E，C可轉(zhuǎn)變?yōu)镋

(3)B和c都能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，而A、D、E則無此性質(zhì)。

(4)用鐵屑作催化劑時，A可與液態(tài)溴發(fā)生取代反應(yīng)。請判斷后填寫下表：

(

 甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲、丙兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種同位素核內(nèi)無中子。

（1）寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物的電子式________，指出其中含有的化學(xué)鍵的類型_______、_______。

（2）寫出乙與丙按原子個數(shù)比1：1組成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

（3）用甲元素的單質(zhì)與乙元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特質(zhì)的防止透過的隔膜，在A極通入甲的單質(zhì)，B極通入乙的單質(zhì)，則A極是該電池的_______極，B極的電極反應(yīng)式是___________     

 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是（    ）

A．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

B．D元素處于元素周期表中第3周期第IV族

C．B的最高價氧化物中，B與氧原子之間為非極性共價鍵。

D．四種元素的原子半徑：A＞B＞D＞C

 低合金高強度鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn（錳）、Ti（鈦）、Cr（鉻）、Nb（鈮）等合金元素，下列有關(guān)說法正確的是（    ）

A、Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

B、工業(yè)上利用熱還原法冶煉金屬Fe、Cr、Mn

C、TiO₂、TiO₂、TiO₂互為同位素

D、Nb³⁺原子核內(nèi)有51個中子，核外有41個電子

 右圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是（   ）

A．b、c、e三種元素的原子半徑大小關(guān)系：e>c>b

B．最高價氧化物的水化物中酸性最強的是e

C．b的氫化物沸點比c的氫化物沸點低

D．b元素除0價外，只有一種化合價

 氫氧燃料電池以H₂為還原劑，O₂為氧化劑，電極為多孔鎳，電解液為30％的KOH溶

液，下列有關(guān)敘述正確的是（    ）

①負(fù)極反應(yīng)為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O        

②負(fù)極反應(yīng)H₂+2OH^-- 2e^- =2H₂O

③工作時正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH降低

④工作時溶液中陰離子移向正極

A、③④             B、②③             C、②④             D、①④

 X、Y、Z、W為四種短周期元素，已知X、Z同主族， Y²⁺、Z^—、W⁺三種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，下列正確的是（    ）                           

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>HZ                 B．原子半徑：W > Y > Z > X

C．陰離子的還原性還原性： X^— > Z^—              D．金屬性：Y>W

 可逆反應(yīng)在2A(g) + 3B(g) 3C(g)一定條件下，使一定量的A和B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（    ）

A、平衡混和物的體積是反應(yīng)剛開始時的3/5

B、平衡混和物中各物質(zhì)的濃度比為2 ：3 ：3

C、單位時間內(nèi)若消耗了a mol A，必須同時也消耗了1.5 a mol 的C

D、平衡混和物中各物質(zhì)的濃度相等