[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] （13分）

（1）中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為

（已配平）

①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為         。

②在生成物中，A的晶體類型為       ，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為            。

③已知與結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為        。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為       ，的未成對電子數(shù)是          。

（3）在的水溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：

交換出來的經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。_￥

 將含0．0015 mol 的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為0．1200 mol·L^-1NaOH溶液25．00 ml,該配離子的化學(xué)式為       。

 工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：

[探究一]

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是        。

（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除外還可能含有。若要確認(rèn)其中的，應(yīng)先用       選填序號）。

a．KSCN溶液和氯水     b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水     d．酸性溶液

②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

然后加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知?dú)怏wY中的體積分?jǐn)?shù)為           。

[探究二]

分析上述實(shí)驗(yàn)中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是           。

（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是           （用化學(xué)方程式表示）。

（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號）。

  a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是            。

（7）若要測定限定體積氣體Y中的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml ），除可用測量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由             。

 硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃  MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）   將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。

（2）   完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：

□Fe(OH)₂+□____+□_____==□Fe(OH)₃ +□CI^-

(3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_______。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為______。

（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是______（選填序號）。

a．大理石粉      b．石灰乳       c．純堿溶液        d．燒堿溶液

（6）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。

（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO₃ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____;元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為______。

②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H>0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號）。

（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂0．2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

 化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示，計(jì)算反應(yīng)4~8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是

A．mol·L^-1·min^-1和mol·L^-1

B．mol·L^-1·min^-1和mol·L^-1

C．mol·L^-1·min^-1和mol·L^-1

D．mol·L^-1·min^-1和mol·L^-1

 鉛蓄電池的工作原理為：研讀  右圖，下列判斷不正確的是

A．K 閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．2mol電子時(shí)，I中消耗的為0．2mol

C．K閉合時(shí)，II中向c電極遷移

D．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是

A．在pH = 12的溶液中，、、、可以常量共存

B．在pH＝ 0的溶液中，、、、可以常量共存

C．由0．1 mol·一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝

D．由0．1 mol·一元堿HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A^- + H₂O⇋HA + OH^-

 下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是

A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B．對于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

C．依據(jù)丁大爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D．從HF、HCl、、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是

A．在18中含有個(gè)氧原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣含有個(gè)單質(zhì)分子

C．1 mol參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2

D．含個(gè)的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為