元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X^＋與Z^2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是

A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X^＋<Z^2－

C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)

 下列說法中正確的是

A．含有共價鍵的分子一定是共價分子

    B．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

    C．離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵

D．氦分子中含有共價鍵

 下列事實與氫鍵有關(guān)的是

A．水加熱到很高溫度都難以分解

B．水結(jié)冰體積膨脹，密度減小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點隨分子量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性逐漸減弱

 由ⅢA族元素與VIA族元素組成的陰離子，如下圖所示：

由此可知三種離子的電荷數(shù)X、Y、Z分別為

A．2,3,4            B．4,3,2           C．4,2,3           D．3,2,4

 以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

   關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為:C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂↑+24H⁺

C．放電過程中，H⁺從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

    D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體

 X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY>X_mR

D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

 某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是

A．它是副族元素                B．它是第六周期元素     

C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子     D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子

 可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－      B．以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH^－－3e^－＝Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極

 X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相

鄰，X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半，Y和M可形成M₂Y。下列說法正確的是

A．還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物

B．簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C．YX₂和M₂Y都是含有極性鍵的共價化合物

D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO₄

 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同