從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化是（   ）

A．固體碘的升華                 B．生右灰作為干燥劑吸水

C．氯化鈉的熔化                 D．酒精溶解于水

 下列用電子式表示物質(zhì)的形成過程中正確的是（    ）

A．Na·＋→[Na]^＋[]^－                    B．

C．Na·＋＋·Na→Na^+[]^2－Na⁺                     D．

 下列變化過程需要吸收能量的是（    ）

A．2H₂＋O₂＝2H₂O                 B．CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂

C．Cl＋Cl→Cl₂                      D．N₂→N＋N

 據(jù)報(bào)道，N5是破壞力極強(qiáng)的炸藥之一，¹⁸O₂是比黃金還貴的物質(zhì)。下列說法正確的是（  ）

A．N₅和N₂互為同位素                 B．¹⁸O₂的摩爾質(zhì)量為36

C．原子半徑：N< ¹⁸O                  D．2N₅==5N₂是化學(xué)變化

 現(xiàn)有5種微粒，它們分別是，則它們所屬的元素種類有（  ）

A．3種          B．4種          C．5種          D．2種

 氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

(1) 氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　      　，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?u>　    　　（用a、b 表示）。

(2) 負(fù)極反應(yīng)式為　　　               　　　　　。

(3) 正極反應(yīng)式為　　　　                     　。

(4) 該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ、2Li + H₂= 2LiH          Ⅱ、LiH + H₂O = LiOH + H₂↑

① 反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是　      　　，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是　　     　。

② 已知LiH固體密度為0.82g/cm³。用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為　　　　　　　　。

③ 由②生成的LiH與H₂O作用放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為　　　　　mol。

 現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。已知A與C、B 與D分別是同族元素，且B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍。其中有一種元素的單質(zhì)易溶于CS₂溶劑中。請(qǐng)寫出：

(1)  A元素的名稱              ，B元素的符號(hào)               ；

(2)  C元素的單質(zhì)與A₂B反應(yīng)的離子方程式：                               ；

(3) C元素跟D元素形成的化合物的電子式：                                 ；

(4) 寫出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應(yīng)的離子方程式

                                。

 某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

(1) 請(qǐng)從下表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(Ⅱ)(填A(yù)、B、C……)中選出與方案(I)(填1、2、3……)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填入答案(Ⅲ)中。

(2) 通過以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以得出的結(jié)論是                               。

 下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

(1) 試回答下列問題：（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是            （填寫編號(hào)）。

(2) 上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是                   （寫分子式）。某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，該元素在周期表中的位置是             ；若物質(zhì)Na₂R₃是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，請(qǐng)你寫出該化合物的電子式                   。

 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)  ④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>          。

(2)  ②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是           。

(3)  ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：             。

(4) 由表中兩種元素的原子按1：1組成的液態(tài)化合物是一種常用的氧化劑，請(qǐng)寫出它的電子式               。