鋼鐵生銹過程的反應(yīng)為：①2Fe+O₂+2H₂O→2Fe(OH)₂②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃  ③2Fe(OH)₃→Fe₂O₃+3H₂O，下列說法錯誤的是                                                     

A．上述反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)①、②中氧化劑都是氧氣

C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕

D．鋼鐵在潮濕的空氣中通常發(fā)生吸氧腐蝕

 下列各組表達(dá)式意義相同的是                                  

A．－NO₂、NO₂                    B．－OH、   

 C．－COOH、HCOO^－               D．HCOOCH₃、HOOCCH₃

 運(yùn)用化學(xué)知識可以解決日常生活中遇到的許多問題，下列說法不正確的是  

A．食用松花蛋時蘸些食醋可以去除氨味

B．用雙氧水的稀溶液清洗傷口可以殺菌消毒

C．用淀粉溶液檢驗(yàn)?zāi)呈雏}是否為加碘鹽

D．長期使用含氟牙膏可預(yù)防齲齒

 有一包固體粉末是Fe₂O₃和Al₂O₃的均勻混合物。

（1）取4.22g樣品，加入某濃度的鹽酸100mL，恰好完全反應(yīng)，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度范圍是：_____________________.。

（2）配制該濃度的鹽酸需37%密度為1.19g/cm³濃鹽酸，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                    。（保留2位小數(shù)）

（3）另取4.22g樣品，加入2.0 mol/ L鹽酸90ml恰好完全反應(yīng)，則n(Fe₂O₃)和n(Al₂O₃)的物質(zhì)的量之比是                 。

（4）另取2.11g樣品，加入pH=0的硫酸150ml中，樣品完全溶解。在反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入2mol/ L的NaOH溶液。

① 當(dāng)?shù)稳隺mL時，開始產(chǎn)生沉淀，則a           mL。

②當(dāng)生成沉淀的物質(zhì)的量為0.025mol時，滴加氫氧化鈉溶液的體積為        mL。

 某工業(yè)廢氣經(jīng)處理后的成分是（含少量），

（1）取該混合氣體1升，通過排水集氣，收集到0.4升氣體。則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為是___________。

（2）另取該混合氣體11.2升（折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在催化劑作用下，用氨氣來處理該氣體，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，則需要氨氣的物質(zhì)的量是____________。

（3）另取該混合氣體V升（折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后生成氧化銅和氮?dú)猓�粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.92g。則原混合氣的體積V為________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。      

 從有機(jī)化合物A出發(fā)，在一定條件下，可發(fā)生如下圖一系列轉(zhuǎn)化：

已知：B的苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，并且不含甲基；B能與金屬鈉和NaHCO₃溶液反應(yīng)，與它們反應(yīng)的物質(zhì)的量之比分別為1:2和1:1；F、K都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；B、D互為同分異構(gòu)體。請完成下列各題：

（1）寫出A和K的結(jié)構(gòu)簡式：

A：                        K：                   

(2) 寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①             ；反應(yīng)③                     。

(3) 寫出反應(yīng)②、④和⑤的化學(xué)方程式：

②                                                                。

④                                                               。

⑤                                                               。

（4）B有多種同分異構(gòu)體，寫出一個除D外與B同類別并且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈

的同分異構(gòu)體                             。

 丁子香酚可做香味劑，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示

（1）丁子香酚的分子式為____________。

（2）丁子香酚不具有的性質(zhì)是_________（選填序號）。

a.易溶于水               b.通常狀況下呈固態(tài)   

   c.可發(fā)生消去反應(yīng)          d.遇FeCl₃溶液顯紫色

（3）丁子香酚與濃溴水可以發(fā)生的反應(yīng)是：__________________(填有機(jī)反應(yīng)類型)；

1 mol丁子香酚與濃溴水反應(yīng)時，最多可消耗Br₂__________mol。

（4）丁子香酚有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列要求的兩個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①苯環(huán)上的一氯取代物為兩種； ②遇FeCl₃溶液顯色；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

                                  、                              。

 重晶石礦(主要成分為硫酸鋇)因?yàn)楹�有Fe₂O₃、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色。

工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱(即“漂白”)，再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為淺色的Fe²⁺。

重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：

（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有            、             。

（2）硫酸起到了“漂白”的作用。請寫出硫酸直接起到該作用時的化學(xué)方程式：

                               、                                    。

（3）二次漂白水洗過濾后，檢驗(yàn)濾渣不含F(xiàn)e²⁺離子的方法是                   

                                                                      。

（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是                                      。

（5）將煅燒后的固體磨細(xì)，使用的是加有剛玉（氧化鋁）球的振動磨。這說明剛玉具有很高的           。

（6）工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源，將濾液經(jīng)過處理得到化工原料Fe₂O₃。操作過程是：

    ①通入過量氧化劑（Cl₂），其目的是                                   。

    ②加入適量NaOH來調(diào)節(jié)溶液的pH ，其目的是                          ，

 調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為                                                 。

有關(guān)離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下：

③最后通過               、                 、灼燒得到氧化鐵。

 為測定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（設(shè)含雜質(zhì)碳酸氫鈉），某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下兩個實(shí)驗(yàn)方案，請回答每個方案中的問題。

[方案Ⅰ]  重量法：

（1）稱量所需要的儀器是               。

（2）樣品放在           儀器中灼燒。

a.蒸發(fā)皿        b.燒杯         c.坩堝

（3）實(shí)驗(yàn)中操作A的名稱為                    。

（4）如果灼燒后的樣品放在空氣中冷卻，會造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果        （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（5）樣品碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)              。已知該樣品碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.913，則本次實(shí)驗(yàn)的相對誤差為             。

 [方案II] 滴定法：①稱取樣品 M g；②用amol/L 過量鹽酸VmL在燒杯中溶解樣品，并加水稀釋配成100mL溶液；③取溶解后的溶液20.00mL，用bmol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V^，mL；④重復(fù)③的操作2~3次。

（6）配成上述溶液所需要的容器的名稱是                   。滴定中還需要的試劑是                       。

（7）操作④的目的是                                                   。

（8）滴定測得的過量鹽酸中含HCl的總物質(zhì)的量的表達(dá)式為                  。

（9）下列操作會使過量鹽酸中含HCl測定值偏小的是           。

       a.盛放氫氧化鈉的滴定管只用蒸餾水洗滌

b.滴定過程中有液體濺出

c.滴定中用蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁

（10）綜上所述，你認(rèn)為2個方案中，較好的方案是             。

 373 K時，某1 L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A (g)2B (g)。其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如右圖所示。

（1）已知373 K時60 s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為                        。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               。

（3）若在此平衡體系中再加入amol的A，反應(yīng)速率                         

（填“增大”或“減小”，下同），平衡時A的轉(zhuǎn)化率        。A的平衡濃度                 。

（4）若373 K時B的平衡濃度為A的2倍，473 K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為                （填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”），為使該反應(yīng)的平衡常數(shù)變小，可以采取的措施是         。

    a.升高溫度              b.擴(kuò)大容器的體積   

c.降低溫度              d.將B從體系中抽走

（4）若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在甲、乙兩容器都為1 L密閉容器，分別加入1 mol B；1 mol B、0.2 mol He，達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)             。

a.甲>乙        b.乙>甲         c.甲=乙        d.無法確定