在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)： aM（g）＋  bN（g）cW(g)，達(dá)一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是

A．反應(yīng)速率增大                         B．平衡向右移動

C．N的轉(zhuǎn)化率提高                        D．W的體積分?jǐn)?shù)降低

 在真空恒容密閉容器中盛有1 mol PCl₅加熱到200℃時發(fā)生的如下反應(yīng)：

PCl₅(氣) PCl₃(氣) +Cl₂(氣)，反應(yīng)達(dá)平衡后，PCl₅所占體積分?jǐn)?shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl₅(氣)，反應(yīng)達(dá)平衡時，PCl₅所占體積分?jǐn)?shù)為 N%。則M和N的正確關(guān)系是

    A．M>N              B．M<N              C．M=N             D．無法比較

 下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

 下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O  HBr+ HBrO 加入 AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對CO(g) + NO₂ (g)    CO₂ (g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C．升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度

D．合成 NH₃反應(yīng)，為提高 NH₃的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施

 把足量鋁條放入盛有一定體積的稀鹽酸的試管中，可使反應(yīng)速率降低且不影響H₂產(chǎn)生量的操作是

A．加入適量FeCl₃溶液                 B．加入適量KNO₃溶液  

C．加入適量的K₂CO₃溶液               D．加入適量Na₂SO₄溶液

 四位同學(xué)同時進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率測定實(shí)驗(yàn)，分別測得反應(yīng)速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A．①           B．②         C．③          D．④

 下列說法不正確的是

A、焓變是一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素，多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

C、在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大

D、一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與焓變和熵變的共同影響有關(guān)

 下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是

A．會引起化學(xué)鍵的變化   B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)

C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化   D．必然伴隨著能量的變化

 科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）目前合成氨技術(shù)原理為：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)；

△H=—92.4kJ·mol^—1。

① 673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH₃)和n(H₂)隨

時間變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是        。

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d和點(diǎn) e處的n(N₂)相同

D．773K，30MPa下，反應(yīng)至t₂時刻達(dá)到平衡，則n(NH₃)比圖中e點(diǎn)的值大

② 在容積為2.0 L恒容的密閉容器中充入0.80 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，反應(yīng)在673K、30MPa下達(dá)到平衡時，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為20%。該條件下反應(yīng)N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)的平衡常數(shù)K=        。K值越大，表明反應(yīng)達(dá)到平衡時       。（填標(biāo)號）。

A．化學(xué)反應(yīng)速率越大  B．NH₃的產(chǎn)量一定越大  C．正反應(yīng)進(jìn)行得越完全

（2）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性

的 SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電

解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陰極的電極反應(yīng)式       。

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，

N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

N₂(g)+ 3H₂O(1)  2NH₃(g)+ O₂(g) △H = a kJ·mol^—1

進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①此合成反應(yīng)的a       0；ΔS      0（填“＞”、“＜”或“＝”）；該反應(yīng)屬于        

A．一定自發(fā)  B．一定不自發(fā)   C．高溫自發(fā)   D．低溫自發(fā)

②已知：N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g) ΔH= －92 .4kJ·mol^—1

       2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) = －571.6kJ·mol^—1

則N₂(g)+ 3H₂O(1) = 2NH₃(g) + O₂(g)ΔH=      kJ·mol^—1。

 如圖裝置實(shí)驗(yàn)a為鐵電極，b、c、d為石墨電極，A、B兩燒杯分別盛放200g10%NaOH和足量3 LCuSO₄溶液。通電一段時間后，c極上有Cu析出， 請回答下列問題：

（1）電源P極為　　極； b電極和c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：       ；         

（2）B燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式             ；若測得A杯中溶液的質(zhì)量減少2.7g（不考慮水的蒸發(fā)、燒杯內(nèi)溶液體積的變化）。電解后a電極上產(chǎn)生的氣體的體積      （標(biāo)準(zhǔn)狀況），B燒杯中溶液的pH         。

（3）若裝置中用鉛蓄電池作電源，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：

負(fù)極：Pb＋SO₄^2－＝PbSO₄＋2e^－     正極：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2-＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O

假設(shè)在a極制得氣體0.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是　      　。