有a、b、c、d四種元素。a、b的陽(yáng)離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；a的陽(yáng)離子的正電荷數(shù)小于b的陽(yáng)離子的正電荷數(shù)，c的陰離子的負(fù)電荷數(shù)大于d的陰離子的負(fù)電荷數(shù)。則它們的離子半徑的關(guān)系是（    ）

A．a(chǎn)＞b＞c＞d       B．c＞d＞a>b   

C．c＞a＞d＞b   D．b＞a＞d＞c

 某陽(yáng)離子Mⁿ⁺的核外共有x個(gè)電子，核內(nèi)有a個(gè)中子，則M的質(zhì)量數(shù)為（    ）

    A．a(chǎn)+x－n         B．a(chǎn)+x+n     

C．a(chǎn)－x－n  D．a(chǎn)－x+n

 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（    ）

    A．酸性強(qiáng)弱: HI > HBr > HCl > HF

 B．原子半徑大小: Na > S > O

    C．堿性強(qiáng)弱: KOH > NaOH > LiOH

 D．還原性強(qiáng)弱: F^－ > Cl^－ > I^－

 下列電子式正確的是（    ）

A． 　　　　         　  B．

C． 　　   D．

 1993年8月國(guó)際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國(guó)張青蓮教授測(cè)定的銻原子量(127.760) 為標(biāo)準(zhǔn)原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則127.760是（    ）

    A．按照銻的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值

    B．按照銻的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值

    C．一個(gè)銻原子的質(zhì)量與¹²C 原子的質(zhì)量的1/2的比值

    D．銻元素的質(zhì)量與¹²C原子質(zhì)量的1/12的比值

 已知有兩種氣體單質(zhì)A_m和B_n。2.4g A_m和0.3g B_n所含原子數(shù)目相等，在相同狀況下，它們的體積比為2:3。A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，且A原子的L層所含電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的3倍。試通過(guò)計(jì)算推斷：

（1）A、B兩元素的名稱。

（2）m和n的值。

（3）自然界中還存在一種由A元素形成的單質(zhì)，試寫出其化學(xué)式。

 在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且       1 molXY₂含有54 mol電子。

（1）該融雪劑的化學(xué)式是         ；X與氫元素形成的化合物的電子式是         ；

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是       ;D 與E能形成一種共價(jià)化合物，該分子的結(jié)構(gòu)式為       ;D 所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是     。（寫化學(xué)式）

（3）元素W在地殼中所占的含量排在第二；元素Z的單質(zhì)分子Z₂中有三個(gè)共價(jià)鍵;W與Z能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是          ；

（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R₂與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR₂,該反應(yīng)的離子方程式為                                       。

 U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素。Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X原子次外層的電子數(shù)是其它電子層電子總數(shù)的2倍，且X單質(zhì)在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為         ，XW的電子式為       ，Z元素在周期表中的位置是                 ；

（2）寫出X與UW₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                          ；

（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，其氫化物沸點(diǎn)最低的是（寫化學(xué)式）           主要的原因是                                            ；

（4）YW₂氣體通入BaCl₂和稀HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和無(wú)色氣體，寫出相關(guān)的離子方程式                                             ，由此可知該反應(yīng)中還原性比較強(qiáng)的物質(zhì)的名稱是           。

 A、B、C、D、E、F為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：

其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4原子分子；C常用作F的檢驗(yàn)（加熱）。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖          。

(2)比較BC和EC₂的堿性強(qiáng)弱BC       EC₂（填<  、>  、=  ）。

(3)F與C在加熱的條件下反應(yīng)的離子方程式                              。

 用電子式表示下列物質(zhì)化學(xué)鍵的形成過(guò)程：

（1）PH₃__________________________________

（2）SrI₂__________________________________