以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等�，F(xiàn)以硫酸渣制備鐵紅(Fe₂O₃）的過程如下：

  （1）酸溶過程中Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。

  （2）還原過程中加入FeS₂是將溶液中的Fe^{3 +}還原為Fe^{2 +}，而本身被氧化為SO₄^2—，寫出

有關(guān)的離子方程式：                                              。

  （3）氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式：                                       。

  （4）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH至3~4，其目的是                                                       。

 開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。

  （1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂(還原產(chǎn)物為Cl^－）、O₃(1molO₃轉(zhuǎn)化為 1molO₂和1molH₂O）等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是       。（填序號(hào)）                                                   

    A．Cl₂　　　　B．H₂O₂　　　　 C．ClO₂　　　　 D．O₃ 

  （2）氯氨(NH₂Cl）可作為殺菌劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示氯氨在水中的殺菌機(jī)理：

                                                     。

  （3）氯溴海因（C₅H₆BrClN₂O₂）是一種比較安全的氯氣和氯制劑的替代產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)式如右圖所示：

氯溴海因在水中的水解過程比較復(fù)雜，主要是水解生成次鹵酸

和海因，請(qǐng)畫出海因的結(jié)構(gòu)式：

               。

  （4）以鉑(Pt）和鐵為電極，以KOH溶液為電解液,用電解法可制備高鐵酸鉀(K₂FeO₄）。

寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：                                        。

 二甲酸鉀是一種白色晶體，商品名為弗米(Formil），是一種能替代抗生素的促生長(zhǎng)劑，化學(xué)式為KH(HCOO）₂，具有吸濕性，易溶于水。

  （1）以甲酸和碳酸鉀為原料生產(chǎn)二甲酸鉀，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)品回收率的影響如下：

表1 反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品回收率的影響

表2 反應(yīng)物料比對(duì)產(chǎn)品回收率的影響

      備注：表2中反應(yīng)物料比為甲酸和無(wú)水碳酸鉀的物質(zhì)的量之比。

①寫出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學(xué)方程式：

                                                                     。

②實(shí)際生產(chǎn)二甲酸鉀時(shí)應(yīng)選擇的最佳反應(yīng)條件是反應(yīng)溫度應(yīng)控制在   ℃∽  ℃，反應(yīng)物料比應(yīng)選擇     ∶     。由表1可知反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)回收率反而會(huì)降低，其原因可能是                 。

  （2）測(cè)定某弗米產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)方法如下：

稱取該弗米產(chǎn)品2．5g，將其全部溶解在水中，配制成250mL未知濃度的溶液，取出25．00mL于錐形瓶中，再滴加2～3滴指示劑，用0．10mol·L^－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為18．50mL。

①加入的指示劑是            （選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                      。

②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

 工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

測(cè)定工業(yè)純堿中Na₂CO₃的含量。

【實(shí)驗(yàn)原理】

Na₂CO₃與酸反應(yīng)生成的CO₂被吸收劑吸收，通過分別稱量反應(yīng)前、后的U形干燥管E的總質(zhì)量，求出Na₂CO₃的含量。

【實(shí)驗(yàn)裝置】

【實(shí)驗(yàn)試劑】

①NaOH溶液②飽和石灰水 ③堿石灰 ④無(wú)水氯化鈣 ⑤無(wú)水硫酸銅

⑥濃鹽酸 ⑦稀鹽酸 ⑧濃硫酸 ⑨稀硫酸⑩試樣（工業(yè)純堿）

【實(shí)驗(yàn)步驟】（完成下列實(shí)驗(yàn)步驟）

①稱量試樣及裝有吸收劑的E的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)；

②如上圖所示連接好裝置，先檢查裝置的氣密性；

③在有關(guān)儀器中裝入適當(dāng)試劑；

④打開甲、乙彈簧夾，用氣卿鼓入空氣，然后接上已稱量過的E；

⑤                                                                  ；

⑥                                                                 ；

⑦稱量E的質(zhì)量并記錄數(shù)據(jù)。 

  （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，在儀器D中裝入濃硫酸的作用是          ，在儀器C中應(yīng)裝入的試劑是          。（填試劑序號(hào)）

  （2）實(shí)驗(yàn)過程中，先、后共兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是

                                           。

  （3）某同學(xué)認(rèn)為在E裝置后應(yīng)再連接F裝置（裝有適當(dāng)試劑），你認(rèn)為是否必要？

          。（選填“必要”或“不必要”）

 鐵氧磁體法處理含Cr₂O₇^2－的廢水的原理如下：向含Cr₂O₇^2－的酸性廢水中加入FeSO₄·7H₂O，將Cr₂O₇^2－還原為Cr^3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當(dāng)于Fe^II [Fe^III_x·Cr^III_2-x]O₄(鐵氧磁體、羅馬數(shù)字表示元素的價(jià)態(tài)）的沉淀。處理含1 mol Cr₂O₇^2－的廢水至少需要加入a mol FeSO₄·7H₂O。下列結(jié)論正確的是  （    ）

    A．x=0．5，a＝8    B．x＝0．5，a＝10   

    C．x＝1．5，a＝8        D．x＝1．5，a＝10

 下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是               （    ）

    A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：

c(H⁺） + c(M⁺） == c(OH^－） + c(A^－）

    B．NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na^＋）＝c(HRO₃^－）＋c(RO₃^2－）

    C．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：

c(Na^＋）＞c(Cl^—）＝c(CH₃COOH）

    D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液(①(NH₄）₂CO₃②(NH₄）₂SO₄③(NH₄）₂Fe(SO₄）₂）中c(NH₄^＋）：①＜③＜②

 根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論一定正確的是     （   ）

    A．向某無(wú)色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。

結(jié)論：該溶液中有SO₄^2－

    B．向某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。

結(jié)論：該溶液中有NH₄^＋

    C．向1mL濃度均為0．05mol·L^-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0．01mol·L^-1

的AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色。結(jié)論： Ksp(AgCl）>Ksp(AgI）

    D．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO₄溶液，振蕩后再加入0．5mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀。結(jié)論：X中不含有醛基。

 α，β，γ和δ四種生育三烯酚是構(gòu)成維生素E的主要物質(zhì)，下列敘述中不正確的是（    ）

    A．α和δ兩種生育三烯酚互為同系物，β和γ兩種生育三烯酚互為同分異構(gòu)體

    B．四種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

    C．四種生育三烯酚的結(jié)構(gòu)中均不存在手性碳原子

    D．1molα-生育三烯酚與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)，理論上最多可消耗3molBr₂

 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是             （    ）

    A．用硫氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中的Fe^3＋：Fe^3＋＋3SCN^－＝Fe(SCN）₃↓

    B．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu＋H₂O₂＋2H^＋＝Cu^2＋＋2H₂O

    C．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH）₃↓＋CO₃^2－

    D．向碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：

HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

 在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三種元素上下緊密相鄰或左右緊密相鄰，丙元素的原子序數(shù)等于甲、乙兩種元素的原子序數(shù)之和，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是            （    ）

    A．甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素

    B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：甲＞乙

    C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較：甲＜丙

    D．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多