下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是                          

 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的SO₂氣體：ClO^－+SO₂+H₂O=HClO+HSO₃^－

B．向H₂O中投入少量Na₂¹⁸O₂固體：2H₂O＋2¹⁸O₂^2－＝4¹⁸OH^－＋O₂↑

C．用飽和純堿溶液溶解苯酚：CO₃^2－＋C₆H₅OH→HCO₃^－＋C₆H₅O^－

D．在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁 Al³⁺+3OH^－ Al(OH)₃↓

 有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

    A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰8

    B．該過(guò)程說(shuō)明Fe( NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

    C．若有l(wèi) mol NO₃^－發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e^－

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe^2＋－e^－＝Fe³⁺

 在由水電離產(chǎn)生的H^＋濃度為1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

    ① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－      ② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－    

 ③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－      ④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－  

⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

 據(jù)統(tǒng)計(jì)，截止2009年11月4日，我國(guó)內(nèi)地共發(fā)現(xiàn)19589例甲型H1N1流感患者，甲流感問(wèn)題已成為目前人們關(guān)注的熱點(diǎn)，根據(jù)你所學(xué)知識(shí)判斷下列預(yù)防甲流感的措施中不正確的是

A．甲型H1N1病毒是一種氨基酸，進(jìn)入人體內(nèi)能合成對(duì)人體有害的蛋白質(zhì)

B．養(yǎng)成良好的個(gè)人生活習(xí)慣，如多吃水果、蔬菜，多鍛煉，多飲水，吃營(yíng)養(yǎng)豐富的食品，增強(qiáng)抵抗能力

C．高溫或使用消毒劑可以有效殺死甲型H1N1病毒

D．沒(méi)有蛋白質(zhì)就沒(méi)有生命，但并不是所有蛋白質(zhì)對(duì)人體都有利的

 選做題

本題有A、B兩題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，每題12分。請(qǐng)選擇其中一題作答，若兩題都作答，則以A題得分計(jì)入總分。

20A．過(guò)渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。

  （1）應(yīng)用于合成氨反應(yīng)的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）。則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個(gè)數(shù)比為       。

  （2）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡(jiǎn)稱(chēng)PFS，化學(xué)式為：[Fe₂(OH）_n(SO₄）_3-n／2]_m，n<5，m<10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說(shuō)法中不正確的是     。（填序號(hào)）  

    A．PFS中鐵顯+3價(jià)          

    B．鐵原子的價(jià)電子排布式是3d⁶4s²

    C．由FeSO₄溶液制PFS需經(jīng)過(guò)氧化、水解和聚合的過(guò)程

    D．由下表可知?dú)鈶B(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子難

  （3）鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用。現(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為：

①該化合物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有                                    。

②該化合物中一個(gè)Cr的配位數(shù)為       。

③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有              。

④等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H₂O分子互為等電子體的微粒是    。（填一種即可）

⑤與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是

____  。（填元素符號(hào)）

在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物）。合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①向150mL干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85℃～90℃條件下反應(yīng)5～10 min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。

②減壓過(guò)濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中。抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干。

③將粗產(chǎn)品置于100 mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3 min，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止。過(guò)濾，用5～10 mL蒸餾水洗滌沉淀。合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15 mL 4mol / L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品。

  （1）第①步中，要控制溫度在85℃～90℃，應(yīng)采用的加熱方法是   ，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有     。

  （2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是    、   。

  （3）在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是    ，加入鹽酸的作用是    。

  （4）如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？       。

 工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過(guò)程可表示為：

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O①    4NO+3O₂+2H₂O＝4HNO₃②

  （1）現(xiàn)以1．7噸液氨為原料來(lái)生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硝酸，理論上至少需要加水的質(zhì)量為      噸。（假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物均無(wú)損耗）

  （2）工業(yè)上用Mg(NO₃）₂替代濃H₂SO₄可作為制取濃HNO₃的脫水劑，現(xiàn)有50%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同）的硝酸M₁噸，向其中加入80％的Mg(NO₃）₂溶液M₂噸，蒸餾分離得到90％的硝酸和60%的Mg(NO₃）₂溶液（不含HNO₃）。若蒸餾過(guò)程中HNO₃、Mg(NO₃）₂、H₂O均無(wú)損耗，則蒸餾前的投料比M₁/M₂＝    。

  （3）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：

2NO₂ + Na₂CO₃＝NaNO₂+ NaNO₃ + CO₂③，NO + NO₂ + Na₂CO₃＝2NaNO₂+ CO₂④�，F(xiàn)用足量的純堿溶液來(lái)吸收硝酸工業(yè)尾氣(NO和NO₂），每產(chǎn)生22．4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO₂時(shí)，吸收液質(zhì)量增加44g。

求硝酸工業(yè)尾氣中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比？

 鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心動(dòng)過(guò)速。合成路線(xiàn)如下：

  （1）B在核磁共振氫譜上有    種特征峰，C→D的反應(yīng)類(lèi)型是               。

  （2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為              ；

  （3）B的同分異構(gòu)體種類(lèi)很多，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體共有        種。

①屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有三個(gè)取代基；

②與碳酸鈉溶液反應(yīng)可放出CO₂氣體。

  （4）寫(xiě)出與足量的NaOH溶液共熱充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：            。

  （5）現(xiàn)僅以有機(jī)物CH₃CH=CHCH₃為原料，無(wú)機(jī)試劑任選，用反應(yīng)流程圖表示合成有機(jī)物CH₃COOCH₂CH=CHCH₂OOCCH₃的過(guò)程。

提示：①

②由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為：

 現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途。

  （1）已知：2C(s）+O₂(g）＝2CO(g）；ΔH₁ ,  2H₂(g）+O₂(g）＝2H₂O(g）；ΔH₂ 。

則反應(yīng)C(s）+H₂O(g） CO(g）+H₂(g）；ΔH＝       。（用含ΔH₁、ΔH₂的代數(shù)式表示）

  （2）CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g）+2H₂(g） CH₃OH（g）；ΔH₃。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

①該反應(yīng)的ΔH₃        0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同＝，K₁    K₂。

②將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有      。

  （3）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K₂CO₃為電解質(zhì)。寫(xiě)出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：                     。