金屬晶體的下列性質中，不能用金屬晶體結構加以解釋的是       （    ）

    A．易導電       B．易導熱       C．有延展性     D．易銹蝕

 用價層電子對互斥理論預測H₂S和BF₃的立體結構，兩個結論都正確的是 （    ）

　 A．直線形；三角錐形      　　　　      B． V形；三角錐形

　 C．直線形；平面三角形    　　　　       D． V形；平面三角形

 已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的是         （    ）

A．ZXY₃    B．ZX₂Y₆     C．ZX₄Y₈    D．ZX₈Y₁₂

 金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的第三金屬，它是空間技術、航

海、化工、醫(yī)療上不可缺少

的材料。為了提高資源的利

用率，減少環(huán)境污染，可將

氯堿廠、煉鈦廠和甲醇廠組

成產業(yè)鏈,其關系如下圖所

示。請回答下列問題：

（1）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式_________________________。

（2）TiCl₄暴露在潮濕空氣中冒白煙，白煙主要為白色的二氧化鈦的水合物H₂TiO₃，試寫出該反應的化學方程式：_________________________________。

（3）已知：①Mg(s)+Cl₂(g)＝MgCl₂(s) △H＝一641 kJ·mol^-1

②1/2Ti(s)+Cl₂(g)＝1/2TiCl₄(l) △H＝一385 kJ·mol^-1

則Mg 與TiCl₄反應的熱化學方程式為                                 ，

該反應在氬氣氛中進行的理由是                                               。

（4）在上述產業(yè)鏈中,合成96 t 甲醇理論上需額外補充H₂          t (不考慮生

產過程中物質的任何損失)。

 (10 分 )糖尿病是由于體內胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖 ( C₆H₁₂O₆)。下列說法正確的是           ( 錯選倒扣分 )

A．葡萄糖屬于碳水化合物，分子可表示為 C₆(H2O)₆，則每個葡萄糖分子中含6個H₂O 

B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)

D．淀粉水解的最終產物是葡萄糖

（2）木糖醇 [ CH₂OH(CHOH)₃CH₂OH]是一種甜味劑，糖尿病人食用后不會升高血糖。請預測木糖醇的一種化學性質 ( 寫反應方程式 )：                                             

（3）糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內可被轉化成有機物 A。A 的實驗結果如下：

I、通過樣品的質譜測得A 的相對分子質量為 60

II、核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中同性氫原子給出相同的峰值 (信號)，根據 峰值 (信號) 可以確定分子中氫原子的種類和數目。例如：乙醇 (CH₃CH₂OH)有三種氫原子 (圖1)。經測定，有機物 A 的核磁共振氫譜示意圖如圖2

III、將 A 溶于水，滴入石器試液，發(fā)現溶液變紅。

試推導寫出 A 的結構簡式為             。

（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆類食品。蔬菜中富含纖維素，豆類食品中富含蛋白質。下列說法錯誤的是：      (填序號，錯選倒扣分)

A．蛋白質都屬于天然有機高分子化合物，蛋白質都不溶于水

B．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛

C．人體內不含纖維素水解酶，人不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對人沒有用處

D．紫外線、醫(yī)用酒精能殺菌消毒，是因為使細菌的蛋白質變性

E．用天然彩棉制成貼身衣物可減少染料對人體的副作用

（5）香蕉屬于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟劑，可使澳的四氯化碳溶液褪色，試寫出該反應的化學方程式：                                                   

 (12 分 )金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

（1）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。下列反應是主要反應之一。

請配平方程式：口Na₂FeO₂+ 口 NaNO₂+ 口       = 口 NaFeO₂+ 口 NH₃↑+ 口 NaOH

（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經

冷、濃 HNO₃處理后，其表面有一層致密氧化物保

護膜，但是加熱或在稀HNO₃中 就不能 “鈍化”。

不同濃度的 HNO₃與鐵反應的還原產物很復雜，

其分布曲線如圖。

①  圖示可知，密度為 1.05g·mL^－1 的硝酸與鐵

反應時，其最多的還原產物是      ；密度大于1.35 g·mL^－1的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是 NO₂；分析HNO₃ 與鐵反應的規(guī)律是：

                                            。

② mg 鐵與含 n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反應，若硝酸的還原產物只有NO, 則 m 的取值可能是    (填字母編號 )

A．         B．         C．        D．       E．

③工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：                        。

（3）金屬 (M) 的腐蝕是因為發(fā)生反應： M－ne^－→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是    （填字母編號）

A．在鐵中摻入銘、鎮(zhèn)等金屬，改變其內部結構，制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍辭

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

 (7 分 )水煤氣 (主要成分：CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H₂O(g)≒CO(g) +H₂ (g)；△H =+131.3kJ•mol^－1

（1）某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳�的空格�?/p>

（2）另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣(H₂¹⁶O)，發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍。平衡時水蒸氣的轉化率為       ；向該容器中補充 a mol 炭，水蒸氣的轉化率將     （填 “增大”、“減小”、“不變”），再補充 a mol 水蒸氣 (H₂¹⁸O), 最終容器中C¹⁶O和C¹⁸O 的物質的量之比為           。

（3）己知：C (s)  + O₂(g)=CO(g)；△H = －110.5kJ·mo1^－1

          CO(g) + O₂(g)=CO₂ (g)；△H =－283.0 kJ·mo1^－1

          H₂ (g) + O₂(g) =H₂O (g)；△H = －241.8kJ·mo1^－1

那么，將2.4 g 炭完全轉化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H =           kJ·mo1^－1

 (11 分 )鋁土礦(主要成分為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）濾液甲的主要成分是            

（2）寫出反應 II 的離子方程式：                                                  

（3）結合反應II，判斷下列微粒結合質子 ( H⁺) 的能力，由強到弱的順序是       （填字母序號）

a．AlO₂^―或 Al(OH)₄^－     b．OH^―       C．SiO₃^2―

（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。寫出陰極的電極反應方程式                ，沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：                                             

 （5）取 (4) 電解以后的溶液 10.0 mL，經分析，該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的堿性溶質，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 鹽酸溶液，當加入50.0mL 鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解。請畫出生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系圖。

 (11分 )海波 (Na₂S₂O₃•5H₂O) 可用作脫氯劑、定影劑、解毒劑。硫粉和亞硫酸納溶液煮沸可制得 Na₂S₂O₃•5H₂O；Na₂S₂O₃•5H₂O的部分性質見下表：

實驗室制備海波過程如下：

（1）實驗開始時，加入1 mL C₂H₅OH 的目的是                     

（2）濾液 A 中除有Na₂S₂O₃和少量Na₂SO₃ 外，最可能存在的無機化合物雜質是          ， 如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是                                       

（3）過濾操作所用的玻璃儀器有              ， 過濾后發(fā)現濾渣 B 中有少量淡黃色物質。為除去淡黃色物質，洗滌濾渣 B 的操作過程是                                         

（4）烘干濾渣 B 時應注意什么問題        ，原因是                                   

 (12 分 )某混合堿是①Na₂CO₃和NaHCO₃ 或② Na₂CO₃和 NaOH。用“ 雙指示劑法”對樣品的組分和總堿量 [n (Na₂O)] 進行測定。實驗方案：稱取 0.2960g 樣品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL錐形瓶中，加適量蒸館水和幾滴酚酞，用0.0100 mol•L^－1 的鹽酸標準溶液將混合堿滴定成NaHCO₃，然后再用溴甲酚綠——二甲基黃為指示劑進行滴定，將NaHCO₃完全中和。

（1）某同學平行滴定了三次，每次滴定從 "0" 點開始讀數，其中第 I 次滴定的第一個終點的液面如右圖所示，請讀出實驗數據，填入下列表格中

（2）該混合堿樣品的組成為                ，理

由                     。

（3）將混合堿滴定成NaHCO₃的過程中，為了結果更加準確，應始終逐滴滴加，這樣操作的原因是                                                   。

（4）上述堿樣中總堿量[n (Na₂O) ]是多少？寫出計算過程

                                                                          。

（5）如果本實驗只測定樣品的總堿量，實驗方案應該怎樣設計：                         

                                                                          。