下列敘述正確的是

A．電能是二次能源                   B. 水力是二次能源

C．天然氣是二次能源                 D. 水煤氣是一次能源

 （1）在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為           。

（2）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等

① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在下面元素周期表中對應的位置。

② 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是          （填化學式），可以驗證該結論的實驗是                

（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應

（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

 動手實踐：某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系)。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

（1）實驗目的：研究                  元素性質遞變規(guī)律

（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

儀器：①            ，②            ，③             ，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等

（3）實驗內容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號)

步驟①的化學方程式：                                                    ，

步驟②的離子方程式                                                      ，

此實驗的結論：                                                            。

 短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素， D單質燃燒時呈現黃色火焰, D的單質在高溫下與C的單質充分反應,可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品。試根據以上敘述回答：(18分)（1）元素名稱: A            B            C              D                  

（2）E的原子結構示意圖：___________________________;

E在周期表中的位置:__________________________________

（3）F離子的符號：_________________     F離子結構示意圖：  __________________

（4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是___________。

（5）寫出BC₂與過量氫氧化鈉反應的離子方程式                                   

（6）C單質與D單質發(fā)生反應的產物有_______________________（填化學式）。

C、D組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應的化學方程式為：

_______________________________________________________________________

（7）能說明E的非金屬性比F的非金屬性____（填“強”或“弱”）的事實是：

___________________________________________________________(舉一例)。

 按要求填空（13分）    在原子序數1—18號元素中：

（1）與水反應最劇烈的金屬是_____________。

（2）與水反應最劇烈的非金屬單質的化學式是_____________。

（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是_____________。

（4）最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化學式是_____________；酸性最強的化學式是_____________

（5）電子數為10的四原子分子                      

（6）14號原子的結構示意圖為：____________________________

寫出該元素最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：

________________________________________________________________________

（7）寫出13號元素單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：

________________________________________________________________________

13號元素最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

________________________________________________________________________

 畫出下列元素的原子結構示意圖（3分）

（1）原子核外有2個電子層，核外有10個電子的原子                           

（2）質量數為23，中子數為12的原子                                        

（3）最外層電子數是次外層電子數3倍的原子                                  

 W、X、Y、Z 4種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Z位于ⅦA族。下列判斷錯誤的是       （    ）

A．常壓下四種元素的單質中，W單質的熔點最高

B．Z的陰離子電子層結構與氬原子的相同

C．W的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點高

D．Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強

 下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是        （   ）

A．A原子最外層電子數比B原子的最外層電子數少 

B．A原子電子層數比B原子的電子層數多

C．1molA從酸中置換生成的H₂比1mol B從酸中置換生成的H₂多

D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能

 已知短周期元素的離子aA²⁺、bB⁺、cC^2-、dD^-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是                                                     （   ）

A．原子半徑：A>B>D>C                B. 原子序數：d>c>b>a 

C. 離子半徑：C^2->D^->B⁺>A²⁺             D. 原子的最外層電子數目：A>B>D>C

 下列各組單質中，前者能將后者從化合物中置換出來的是        （   ）

①  ②  ③   ④

A．只有①③    B．只有②④    C．①②③④    D．只有①②④