一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是                                                  (     )

A．CH₃OH(g)＋O₂(g) → H₂O(1)＋CO₂(g)＋2H^＋(aq)＋2e^－

B．O₂(g)＋4H^＋(aq)＋4e^－

C．CH₃OH(g)＋H₂O(1)

D．O₂(g)＋2H₂O(1)＋4e^－→ 4OH^－

 汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：             NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋CO₂(g)

H =－373.4 kJ·mol^－1 在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是                                      (  C   )

 下列說法中正確的是                                                       （    ）

A、平衡常數(shù)的大小與起始濃度有關(guān)       B、K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小

C、K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大         D、溫度越高，K值越大

 反應(yīng)CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂在1000 K達(dá)到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是                                                                       （    ）

A．將壓強(qiáng)減小至原來的一半             B．將反應(yīng)溫度升高至1200 K

C．添加催化劑                        D．增大水蒸氣的濃度

 某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)有一催化劑存在時，其轉(zhuǎn)化率為（    ）

A．大于25.3%     B．小于25.3%      C．等于25.3%       D．約等于25.3%

 250℃和1.01×10⁵Pa時， 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是                                                            （    ）

A、是吸熱反應(yīng)            B、是放熱反應(yīng) 

     C、是熵減少的反應(yīng)        D、熵增大效應(yīng)大于焓增大的效應(yīng)

 在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是                            （    ）

A．Al(OH)₃(s)+NaOH(aq) Na[Al(OH)₄](aq)  △H<0

    B．CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)→2CO₂(g)+3H₂O(l)  △H<0

    C．4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g) 4Fe(OH)₃   △H<0

    D．H₂(g)+Cl₂(g)  2HCl(g)   △H<0

 下列說法中，不正確的是                                             （    ）

A．電解精煉銅時，粗銅中的金、銀、鋅等形成陽極泥而與銅分離

B．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C．用鋁質(zhì)鉚釘焊接鐵板，鐵不易被腐蝕

D．鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的負(fù)極相連可以防止鋼鐵腐蝕

 下列關(guān)于電解池中形成的閉合回路的敘述中，正確的是                   （    ）

A.電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的

B.金屬導(dǎo)線中，電子從電源的負(fù)極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極

C.在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極運動，陽離子向陽極運動

D.相同時間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相同

 下列組合中在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行的是                         （   ）

    A、△H ＞0，△S ＞0　       B、△H ＜0，△S ＜0

C、△H ＞0，△S ＜0　      D、△H ＜0，△S ＞0