下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/h1>

1. A.
   
   噴泉實(shí)驗(yàn)
2. B.
   
   實(shí)驗(yàn)室制乙烯
3. C.
   
   　 酯化反應(yīng)
4. D.
   
   銅鋅原電池

短周期元素組成的四種物質(zhì)A、B、C、D均溶于水，A、C焰色反應(yīng)呈黃色．取四種物質(zhì)的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①分別向A、B中加BaCl₂均生成白色沉淀，再滴加稀HNO₃，A中沉淀溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，B中無(wú)變化．
②物質(zhì)的量濃度相同的A、B、C三種溶液，當(dāng)A、B以體積比1：2混合時(shí)生成無(wú)色氣體；B、C以1：2體積比混合，加熱生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．如果均以1：1混合，均無(wú)氣體生成．
③D+AgNO₃→不溶于稀HNO₃的白色沉淀．
④向D中逐滴滴加C生成白色沉淀，繼續(xù)滴加至過(guò)量，沉淀逐漸減少，最后完全溶解．
請(qǐng)回答
（1）D中陰離子在周期表中的位置______；C的電子式______
（2）A溶液的PH______7（填＞=＜=），原因：______
（3）A、D兩溶液混合，有氣體和白色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式：______
（4）將②中產(chǎn)生的兩種氣體通入濃CaCl₂溶液中可制備納米級(jí)碳酸鈣，制備時(shí)應(yīng)先通入______氣體（填化學(xué)式），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證所得樣品顆粒是否為納米級(jí)______．

用四氯化碳萃取碘水中的碘時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

1. A.
   實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗
2. B.
   碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
3. C.
   碘的四氯化碳溶液呈紫色
4. D.
   靜止分層后，碘的四氯化碳溶液在上層

下列離子方程式正確的是

1. A.
   Na₂CO₃溶液呈堿性原因：H₂O+CO₃^2-?H₂CO₃+2OH^-
2. B.
   氯化鎂溶液與氨水混合：Mg²⁺+2OH^-?Mg（OH）₂↓
3. C.
   醋酸與NaOH溶液混合：CH₃COOH+OH^-═CH₃COO^-+H₂O
4. D.
   AlCl₃溶液與過(guò)量NaOH溶液混合：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓

將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁（其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x），投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V L．下列關(guān)系式中正確的是

1. A.
   x=
2. B.
   0＜x≤0.5
3. C.
   V=33.6n（1-x）
4. D.
   11.2n＜V≤22.4n

搖頭丸是被禁毒品，該毒品分子中含硫80%，氫9.63%，氮10.37%，它的蒸氣密度是氫氣的67.5倍．請(qǐng)計(jì)算：
（1）搖頭丸的相對(duì)分子質(zhì)量是______；
（2）搖頭丸的分子式為______．

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列敘述正確的是

1. A.
   1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、N₂混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
3. C.
   鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成3.36LH₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
4. D.
   50mL、8mol/L的濃鹽酸與足量的MnO₂加熱反應(yīng)，生成Cl₂的分子數(shù)為0.1N_A

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

1. A.
   室溫下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
2. B.
   含有0.1mol?L^-1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、NO₃^-
3. C.
   能使加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-
4. D.
   在AlCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的．下列敘述正確的是

1. A.
   1.8g重水（D₂O）中含N_A個(gè)中子
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A
3. C.
   常溫常壓下，46gNO₂與N₂O₄的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3N_A
4. D.
   足量的銅與含2molH₂SO₄的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成N_A個(gè)SO₂分子

XeO₃是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性．在某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物的微粒共6種，即Mn²⁺、MnO₄^-、Xe、XeO₃、H⁺、H₂O
（1）發(fā)生氧化反應(yīng)的微粒是______．
（2）反應(yīng)現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生，②______．
（3）該反應(yīng)的離子方程式為：______．
（4）將適量的XeO₃投入30mL 0.1mol/L Mn²⁺的水溶液中，剛好完全反應(yīng)．此時(shí)轉(zhuǎn)移電子______mol．將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=______．