火法煉銅的原理為：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂，下列說(shuō)法中，正確的是

1. A.
   Cu₂S只作還原劑
2. B.
   S 元素發(fā)生還原反應(yīng)
3. C.
   該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)
4. D.
   當(dāng)1 mol O₂參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移4 mol e^-

實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，請(qǐng)將該化學(xué)方程式改寫為離子方程式________，氯氣的工業(yè)制法是電解飽和食鹽水，請(qǐng)列舉出氯氣在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用（兩條）________將氯氣通入紫色石蕊試液中可觀察到的現(xiàn)象是________．

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3N_A
2. B.
   0.2molCl₂溶解于10L的水中，可生成0.2N_A個(gè)HClO
3. C.
   100g98%的硫酸溶液可電離出N_A個(gè)SO₄^2-
4. D.
   1molFe與一定量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為2.6N_A

與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是

1. A.
   原料利用率高
2. B.
   設(shè)備少
3. C.
   循環(huán)利用的物質(zhì)多
4. D.
   原料易得

下列敘述中，正確的是

1. A.
   金屬單質(zhì)一般只能作還原劑
2. B.
   氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
3. C.
   金屬元素被還原時(shí)所得產(chǎn)物一定是金屬單質(zhì)
4. D.
   某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原

單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體和無(wú)色氣體，在一定條件下它們的反應(yīng)如圖所示．

（1）B的化學(xué)式為______，C在充滿B的集氣瓶中燃燒時(shí)的現(xiàn)象是______．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．溶液F與A反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）將B通入NaOH溶液中反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）F、G、H三種溶液中所含的相同陰離子是______，檢驗(yàn)該陰離子可用的試劑是______．

為了提純表中的物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)把除雜試劑和分離方法填入相應(yīng)的表格中．

序號(hào)	被提純的物質(zhì)	除雜試劑或方法	分離方法
1	丙烷（丙烯）	________	________
2	乙醇（乙酸）	________	________
3	苯（溴）	________	________
4	淀粉溶液（葡萄糖）	________	________

化學(xué)科學(xué)的特征是

1. A.
   研究物質(zhì)的變化
2. B.
   制造新物質(zhì)
3. C.
   認(rèn)識(shí)分子和制造分子
4. D.
   進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)

酸雨形成的主要原因是________．

時(shí)間	開始	8h后	16h后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.6	4.3	4.2	4.0	4.0

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采集的酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定一次pH值，得數(shù)據(jù)如下（提示：pH越小酸性越強(qiáng)）
酸雨樣品pH值變小的主要原因是________，發(fā)生的反應(yīng)為________．

有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是

1. A.
   將稱好的NaOH加入容量瓶中溶解，并稀釋至刻度，配成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
2. B.
   用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液pH
3. C.
   欲制備Fe（OH）₃膠體，向盛有25ml沸水的燒杯中逐滴加入5～6滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液呈紅褐色
4. D.
   氨氣能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅