一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0。反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示：

回答下列問題：

(1) 若降低溫度，該反應的化學平衡常數(shù)        。(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)該反應處于平衡狀態(tài)的時間段為                         。

(3)反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是                   (用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是            (填寫編號)。

a. 加了催化劑                         b. 縮小容器體積

c. 降低溫度                           d. 增加SO₃的物質(zhì)的量

（4）維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中充入氮氣 , 則平衡       ( 填“向左”或“向右”或“不”)移動；維持容器體積不變，向該反應的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡        ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移動。

如圖裝置中，A、B兩池溶液的體積均為200mL，

⑴判斷裝置的名稱：A池為               B池為            

⑵A池中左邊石墨棒為       極，電極反應式為                            

A池中電池總反應式                                              

(3)若工作一段時間后，B池中Cu棒上析出224ml氣體（標準狀態(tài)），則電路中通過

了        mol電子，B池中溶液質(zhì)量         （填“增加”、“不變”或“減少”）      g，若反應前后溶液的體積不變，反應后A池溶液的pH為           

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），當1 kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×10⁴kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：

（2）已知：C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）     ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）  ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H₂的物質(zhì)的量之比為         

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

   Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝—24.8 kJ·mol^－1

   3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝—47.4 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5 kJ·mol^－1

寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe (s)體和CO₂(g)的熱化學反應方程式：

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：有關(guān)該電池的說法正確的是

Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

A．充電時陽極反應：Ni(OH)₂ －e^— + OH^- == NiOOH + H₂O

B．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH^-向正極移動

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t₁～t₄時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是(　　)

A.在t₃  時刻反應已經(jīng)停止

B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C．在容器中發(fā)生的反應為2A＋B2C

D．在t₂～t₃內(nèi)A的平均反應速率為[1/(t₃－t₂)]mol·L^－1·s^－1

人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O₂結(jié)合生成HbO₂,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO₂==O₂+HbCO ，37 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K=220 。HbCO的濃度達到HbO₂濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是   （     ）

A.CO與HbO₂反應的平衡常數(shù)K=[c(O₂)·c(HbCO)]/[c(CO) ·c(HbO₂)]

B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O₂越少

C.當吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損

D.把CO中毒的病人放入氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

在密閉容器中發(fā)生反應aA(g) cC(g)+dD(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半。當達到新的平衡時，D的濃度為原平衡時的1.6倍，則

A.平衡向正反應方向移動              B.  A的轉(zhuǎn)化率變小

C. D體積分數(shù)變大                    D. a>c+d

在相同溫度下，100mL 0.01mol/L醋酸與10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列數(shù)值前者大于后者的是

A．中和時所需NaOH的量    B．電離程度    C．H⁺濃度     D．醋酸的物質(zhì)的量

化學反應Ｃ(s)＋H₂O(g)CO(g)+H₂(g) △H>0達到平衡，下列敘述正確的是

A．減小壓強，平衡向正反應方向移動

B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

C．加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向移動        

   D．加入固體碳，平衡向正反應方向移動

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列5種物質(zhì)的水溶液：①HNO₃     ②H₂SO₄

③CH₃COOH  ④  NaOH其溶液中由水電離出的c(H⁺)的大小關(guān)系是

A. ③>①=④>②               B. ③=①=④>②

C. ②>①>③>④              D. ③>①>④>②