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哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生,有關(guān)說法正確的是( )
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
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有A、B、C、D四塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①A、B用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,A極為負(fù)極;②C、D用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,外電路電流由D到C;③A、C用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,C極產(chǎn)生大量氣泡;④B、D用導(dǎo)線相連后,同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中,D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此,判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是( )
A.A>C>D>B B.A>B>C>D C.C>A>D>B D.C>B>D>A
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如圖所示,在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中,下列說法正確的是( 。
A.銅電極上的反應(yīng)為Cu-2e-==Cu2+
B.放電時(shí)溶液中的陽離子向鋅片移動(dòng)
C.電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.該電池的負(fù)極材料是鋅片
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A
B
D
C
短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示, B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,各元素對(duì)應(yīng)的物質(zhì)相互比較,其中關(guān)系正確的是( )
A. 原子半徑:C>D>A B. 單質(zhì)的熔點(diǎn):B>C, D>A
C. 最高正價(jià):B>D=A>C D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B>C, D>A
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對(duì)于A2 + 3B22C+2D的反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A2) =0.4 mol/(L•s ) B.v(B2) =0.8mol/(L•s)
C.v(C) =0.6 mol/(L•s) D.v(D) =0.7 mol/(L•s)
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下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )
A.鋁在氧氣中燃燒生成Al2O3,將鋁粉改成鋁片
B.鐵與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸
C.鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),適當(dāng)提高溶液的溫度
D.鈉與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
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下列有關(guān)敘述中,正確的是( )
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合、攪拌,會(huì)放出大量的熱
C.在反應(yīng)2CO+O2====2CO2中,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.1mol CaCO3固體完全分解會(huì)吸收178.5kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式表示為:
CaCO3==== CaO + CO2 △H = +178.5kJ·mol
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分析右圖的能量變化示意圖,下列選項(xiàng)正確的是( )
A.2A+B ==2C;△H<O
B.2C==2A+B;△H<0
C.2A(g)+B(g)==2C(g);△H>0
D.2A(g)+B(g)==2C(g);△H<0
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