某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是（　 ）

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu^2＋＋2e^－＝ Cu

C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu^2＋向銅電極移動(dòng)

己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-12.1 kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的△H等于（   ）

A．-67.7 kJ/mol      B．-43.5 kJ/mol      C．+43.5 kJ/mol     D． +67.7 kJ/mol

2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

PCl₃（g）+ Cl₂（g）PCl₅（g），達(dá)平衡時(shí)，PCl₅為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0 molPCl₃和0.50 molCl₂，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl₅的物質(zhì)的量是（   ）

A.0.40mol      B.0.20mol      C.小于0.20mol   D.大于0.20mol，小于0.40mol

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（   ）

     A．H^＋、C₂O₄^2－、MnO₄^－、SO₄^2－             B．Fe^3＋、K^＋、SCN^－、Cl^－

     C．Na^＋、Cu^2＋、Cl^－、OH^－                D．Fe^2＋、Na^＋、SO₄^2－、 [Fe(CN)₆]^3－

常溫下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（   ）

A．將溶液稀釋到原體積的10倍       B．加入適量的醋酸鈉固體

C．加入等體積0.2 mol·L^－1鹽酸     D．提高溶液的溫度

將濃度為0.l mol•L^－1 HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)�下列各量始終保持增大的是（   ）

A．c(H^＋)        B．Ka(HF)            C．         D．  

一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：

H₂＋2OH^－−2e^－＝2H₂O；     NiO(OH)＋H₂O＋e^－＝Ni(OH)₂＋OH^－

當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（   ）

A．H₂O的還原    B．NiO(OH)的還原      C．H₂的氧化     D．Ni(OH)₂的氧化

在0.1　mol·L^－1　CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+ H^＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（�。�

A．降溫可以促進(jìn)醋酸電離，會(huì)使氫離子濃度增大

B．加入少量0.1　mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H^＋)不變

C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

一定溫度下，向容積固定不變的容器中充入a mol NO₂ ，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO₂(g)N₂O₄(g),達(dá)到平衡后，再向該容器中充入amol NO₂ ，達(dá)到平衡后與原來(lái)平衡比較正確的是(　　)

A．NO₂的轉(zhuǎn)化率提高               B．顏色變淺

C．壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍              D．平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

常溫下，將0.1 mol·L^－1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L^－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(　　)

    A．1.7             B.2.0              C.12.0            D.12.4