分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)和反應(yīng)類型關(guān)系正確的是

．

關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的

A．溶液呈電中性，膠體帶電荷

C．溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙

D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm和100nm之間

下列敘述中，正確的是

A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子　

C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

下列離子在酸性溶液中能大量共存的是

    A．        B．

C．          D．

下列敘述錯誤的是

A．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一

B．0.016kg¹⁶O 含有約6.02×10²³個氧原子

C．單位物質(zhì)的量的任何物質(zhì)都含有約6.02×10²³個原子

D．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子數(shù)目的多少決定

下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是

A．CO₂、CH₄、N₂等均是造成溫室效應(yīng)的氣體

B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求

D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺

I.(4分)某溫度下的溶液中，c(H^＋)=10^x mol/L,c(OH^－)=10^y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

（1）該溫度下,中性溶液的pH=        。

（2）該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=        。

II. (6分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是          （填字母）。

A．2v(NH₃)=v(CO₂)                     B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變      D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為                         。

（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH₂COO^－)隨時間變化趨勢如圖所示。

③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為                 。

④根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大：               

                                                                           。

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示：

回答下列問題：

（1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為                 、                ；

（2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是             ，電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式為                                               ；

（3）若每個電池甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為                (已知N_A＝6.02×10²³mol^－1，電子電荷為1.60×10^－19C，列式表示即可)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為       L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。

（1）W在周期表中的位置：             。

（2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂ ，發(fā)生如下反應(yīng)：

     3X₂ (g)  + Y₂(g)  2YX₃(g)     △H  

反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下：

①計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          。

②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H       0（填“>”、“<”或“=”）。

③改變下列條件，能使該平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是      （填字母）。

      a.增大壓強(qiáng)    b. 降低溫度     c.使用催化劑        d. 增大反應(yīng)物的濃度

（3）常見液態(tài)化合物X₂Z₂的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為        （填字母）。

a．MnO₂              b．FeCl₃        c．Na₂SO₃            d．KMnO₄

（4）A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將常溫下0.1mol·L^－1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A的電子式為             。

（5）以X₂為燃料可制成燃料電池。已知：2X₂(g)+Z₂(g)=2X₂Z(l)  △H=−572KJ·mol^－1

該燃料電池釋放228．8KJ電能時，生成1mol液態(tài)X₂Z，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為          。

已知如圖所示的可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH = Q kJ/mol

請回答下列問題：

（1）Q　 　　　0（填“>”、“<”或“=”）；

（2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)= 1.0 mol/L，c(B)=2.0 mol/L ；達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為50％，此時B的轉(zhuǎn)化率為　 　　 ；

（3）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率 　　 （填“增大”“減小”或“不變”）；

（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)=3.0 mol/L,c(B)= a mol/L；達(dá)到平衡后，c(D)=1.0 mol/L，則a=　　 　　 ；

（5）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E₁的變化是：E₁ （填“增大”“減小”“不變”），ΔH的變化是：ΔH　　 （填“增大”“減小”“不變”）。