一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2molX和1molY進行反應：

   2X(g)＋Y(g)   Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是(    )

   A．以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol/(L•S)

   B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

   C．若壓強增大1倍，則物質Y的轉化率增大1倍

   D．若降低溫度，X的濃度增大，則該反應的△H＞0

下列敘述不正確的是(　　)。

A．向Mg(OH)₂懸濁液中加少量NH₄Cl固體，溶液變澄清

B．向AgI在水中的平衡體系中加入Na₂S溶液沉淀會轉化為黑色

C．用水洗滌BaSO₄比用稀硫酸洗滌損失的沉淀要少

D．MgCO₃在水中加熱可以轉化為Mg(OH)₂

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是　�。�   ）

A．0.1 mol•L^-1的硫酸銨溶液中：C(NH₄⁺)>C(SO₄^2-)>C(H⁺)

B．0.1 mol•L^-1的硫化鈉溶液中：C( OH^-)=C(H⁺)+C(HS^-)+C(H₂S)

C．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：C(Cl^-)>C(NH₄⁺)

D．常溫下,pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：C(OH^-)= C(H⁺)

元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是(　　)

A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高

C．P，S，Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

 金屬加工后的廢切削液中含2—5%的NaNO₂，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO₂轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：

第一步：NaNO₂＋NH₄Cl＝NaCl＋NH₄NO₂     第二步：NH₄NO₂ ＝ N₂↑＋2H₂O

下列對第二步反應的敘述中正確的是(     )

①         NH₄NO₂是氧化劑    ② NH₄NO₂是還原劑    ③ NH₄NO₂發(fā)生了分解反應

④ 只有氮元素的化合價發(fā)生了變化    ⑤ NH₄NO₂既是氧化劑又是還原劑

        A. ①③      B. ①④      C. ②③④      D. ③④⑤

下列離子方程式書寫正確的是　　（  �。�

A. NaHS水解：HS^-+H₂O=== H₃O⁺+S^2-

B、、KOH溶液吸收過量SO₂：OH^－＋SO₂===HSO₃^－

C向氯化鐵溶液中加入少量氨水制氫氧化鐵膠體：

3NH₃•H₂O+Fe³⁺===3NH₄⁺+Fe(OH)₃（膠體）

D、向BaCl₂溶液中通入少量CO₂氣體：Ba²⁺+CO₂+H₂O===BaCO₃↓+2H⁺

下列離子組能大量共存的是(  　)。

A．使甲基橙呈黃色的溶液中：I^－、Cl^－、NO₃^－、Na^＋

B．使石蕊呈藍色的溶液中：Na^＋、AlO₂^－、NO₃^－、HCO₃^－

C．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、NO₃^－

D．含大量Fe^3＋的溶液中：K^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、SCN^－

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是　�。ā�  ）
   A．標準狀況下， 22.4 L CH₂Cl₂含有分子數(shù)為N_A

B．分子總數(shù)為N_A的N₂、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g

C．常溫常壓下，1mol 丙烯分子中含共價鍵數(shù)為6N_A

D．足量的CO₂與39 g Na₂O₂發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)為0.5N_A

有關物質分類或歸類正確的是　　�。ā　。�

①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀�、诨�合物：CaCl₂、燒堿、聚苯乙稀、HD　③電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇　④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂�、萃�素異形體：C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨

A．①③④        B．③⑤       C．②③④             D．②④

下列除去雜質的方法正確的是 （  　）

A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl₂，使乙烯轉化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離。

B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；

C．除去CO₂中少量的SO₂：氣體通過盛飽和燒堿溶液的洗氣瓶；

D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。