下列溶液一定呈堿性的是

　A．溶液中c(OH^-)>c(H⁺)                 B．溶液中含有OH^‑離子

　C．滴加甲基橙后溶液顯紅色          D．滴加甲基橙后溶液顯黃色

在0.2mol/L的CH₃COOH溶液中分別加入下列物質后，有關判斷正確的是

A. 適當升高溫度，CH₃COOH的電離程度減小

B. 加少量NaOH固體，CH₃COOH 的電離平衡向正方向移動

C. 加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H⁺)增大平衡向正方向移動

D. 加少量CH₃COONa固體，CH₃COOH 的電離平衡平衡向正方向移動

水的電離過程H₂OH⁺+OH^-，在不同溫度下其離子積為K_W(25 ℃)=1.0×10^-14，K_W(35 ℃)=2.1×10^-14。則下列敘述正確的是(    )

A.C(H⁺)隨著溫度的升高而降低                B.在35 ℃時，C(H⁺)>C(OH^-)

C.水的電離常數(shù)K(25 ℃)>K(35 ℃)           D.水的電離是一個吸熱過程

 一定溫度下，反應N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）的反應熱和化學平衡常數(shù)分別為△H和K, 則相同溫度時反應4NH₃（g） 2N₂（g）＋6H₂（g）反應熱和化學平衡常數(shù)為(     )

A．2△H和2K                  B．-2△H和 K²

C．-2△H和 K^-2                 D．2△H和-2K

0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶體時，都會引起的變化的是：

A.溶液的pH增大           B.CH₃COOH的電離程度變大

C.溶液的導電能力減弱      D.溶液中c(OH^－)減小

下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是        （    ）

A．已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知I₂（g）＋H₂（g）=2HI（g），△H₁；

I₂（s）＋H₂（g）=2HI（g），△H₂；   則△H₁＜△H₂

C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=－57．3kJ/mol，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應的

中和熱△H=2×（－57．3）kJ/mol

D．已知H₂（g）＋F₂（g）=2HF（g）；△H=－270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量

在N₂+3H₂2NH₃反應中，自反應開始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 mol·L^-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2 s內的平均反應速率是（    ）

A.0.3 mol·L^-1·s^-1                             B.0.4 mol·L^-1·s^-1

C.0.6 mol·L^-1·s^-1                               D.0.8 mol·L^-1·s^-1

對可逆反應4NH₃（g）+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g),下列敘述正確的是（    ）

A.達到化學平衡時，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是：v（正）＞v（逆）

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H⁺(aq)+OH^－(aq)==H₂O ( l )

 ΔH=－57.3 kJ / mol，分別向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應時熱效應分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它們的關系正確的是

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃                                       B．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂

C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃                                       D．ΔH₂＜ΔH₃＜ΔH₁

下列變化一定是吸熱反應的是：

A．凡需加熱后才能發(fā)生的反應       B．所有的分解反應

C．將化學能轉變?yōu)闊崮艿姆磻?nbsp;      D．生成物總能量大于反應物總能量的反應