某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)分析，確定一紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

己知:①Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄,②Cu₂O在空氣中加熱生成CuO。

(1)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g(b>a)，則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

(2)實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO₄·5H₂O)。經(jīng)查閱資料得知，

在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋分別生成沉淀的pH如下：

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如右圖實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：

①試劑1可以為________________，

試劑2可以為________________。

②固體X的化學(xué)式為____________。

③操作Ⅰ為____________________。

 現(xiàn)有含1mol Fe³⁺和1molAl³⁺的混合溶液，按下圖橫坐標(biāo)依次加入NaOH溶液、

鹽酸、通入CO₂氣體，縱坐標(biāo)為混合沉淀的物質(zhì)的量。

(1)請畫出沉淀的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的變化曲線

(2)逐步寫出:6-7、9-10反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。

(1)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，

它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。

①H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：NaCN＋H₂O₂＋H₂O===A＋NH₃↑，則生成物A的化學(xué)式為_______________，

②某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O₂、MnO、H₂O、Mn^2＋、H₂O₂、H^＋。已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→ O₂。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。

(2)某天然堿的化學(xué)式可表示為:aNa₂CO₃·bNaHCO₃·2H₂O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下

產(chǎn)生的CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學(xué)作出了如右圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：

①_______曲線正確，天然堿的化學(xué)式為___________，

③加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為  

_________________mL。

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫與黑暗處可保存一年。

亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂—→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO₂生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)是________。

晶體硅是一種重要的非金屬材料。請寫出晶體硅的二種用途：______、______

制備純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl₃(常溫下為液態(tài)，易揮發(fā))

③SiHCl₃與過量Ｈ₂在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅。

已知:Ⅰ.SiHCl₃水解會生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請寫出其水解的化學(xué)方程式：___________。

Ⅱ.SiHCl₃ 在空氣中自燃。請回答下列問題：

（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）用SiHCl₃與過量Ｈ₂反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）

①裝置Ｂ中的試劑是　　　　 ，裝置Ｃ中的燒瓶需要加熱，其目的是______________，

②反應(yīng)一段時間后，裝置Ｄ中觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　_　　，

裝置Ｄ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　___　　，

③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度

以及　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_____________　，

④設(shè)計(jì)鑒定產(chǎn)品硅中是否含少量Fe單質(zhì)的方法:_________________________________。

在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-離子。進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過量）。

(1)氣體A的化學(xué)式是               ，沉淀A的化學(xué)式是               ；

(2)待測液中一定存在               ；一定不存在       _______        ；

(3)寫出溶液C與過量氨水反應(yīng)的離子方程式                               。

(4)三硅酸鎂被用來治療胃酸過多的胃潰瘍，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸鎂(Mg₂Si₃O₈·nH₂O)改寫成氧化物的形式為               ，

它中和胃酸(HCl)的離子方程式是：                                       。

某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是

A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤

B.將燒瓶中的MnO₂換成KMnO₄可制得Cl₂

C.在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯進(jìn)行尾氣處理

D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以

證明是否有氯氣逸出

下列離子方程式正確的是(　　)

①氯氣與水反應(yīng)：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl₂＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O

③濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO₂＋4HCl_{Mn^2＋＋2Cl^－＋Cl2↑＋2H2O}

④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂===CaCO₃↓＋2HClO

A.①③　　　 B.②④　　　 C.②③　　　 D.①④

將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是(　　)

A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl^－基本保持不變

B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色

C.Fe^2＋和Fe^3＋物質(zhì)的量之比為5∶1 

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)₂CO₃。關(guān)于該物質(zhì)的

說法正確的是(　　)

A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物                  B.該物質(zhì)是Al(OH)₃和Na₂CO₃的混合物

C.1 mol NaAl(OH)₂CO₃最多可消耗3 mol H^＋    D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

在四個燒杯內(nèi)分別加入200mlH₂O(足量)，然后各加入：①鈉、②氧化鈉、③過氧化鈉、④氫氧化鈉固體，攪拌使之完全溶解，則四個燒杯內(nèi)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序

正確的是

A.若固體的質(zhì)量相等，則:②=③>①>④   B.若固體的物質(zhì)的量相等，則:②=③>①>④

C.若固體的質(zhì)量相等，則:③>②>④>①   D.若固體的物質(zhì)的量相等，則:①>②>③>④