1.5molH₂SO₄的質量是________，其中含有________mol H．

下列離子方程式錯誤的是

1. A.
   用Na₂CO₃溶液作洗滌劑：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
2. B.
   用銅作電極電解氫氧化鈉溶液：2H₂O 2H₂↑+O₂↑
3. C.
   “銀鏡反應”：RCHO+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^- 2Ag+RCOO^-+NH₄⁺+3NH₃+H₂O
4. D.
   交警用酸化的含Cr₂O₇^2-的硅膠檢測司機酒后駕駛的反應：2Cr₂O₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺→4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O

鈉和鋁是兩種重要的金屬．請回答：
（1）鈉元素的金屬性比鋁的______（填“強”或“弱”）；常溫下，可用______（填“鈉”或“鋁”）制成的容器盛裝濃硫酸或濃硝酸．
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的化學方程式為______；可觀察到的實驗現象是______（填序號）．
a．鈉沉到水底　　b．鈉熔成小球　　c．小球四處游動
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為______．

某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO₃、MnO₂、S，設計了以下實驗流程圖：

（1）為了驗證氣體A，按圖所示進行實驗：若能觀察到______現象，即可證明火柴頭上含有S元素．
（2）步驟①中發(fā)生的與此相關的兩個主要反應的方程式是______．
（3）步驟②所用玻璃儀器的名稱是______．
（4）要證明火柴頭中含有氯元素的后續(xù)實驗步驟是______．
（5）有學生提出了檢驗火柴頭上氯酸鉀的另一套可行的實驗方案：

則有關反應的離子方程式為______．

某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學的反應制取膽礬．其設計的實驗過程為：

（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于______上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使______，灼燒后的坩堝應放在______上，不能直接放在桌面上．
實驗所用儀器：a．蒸發(fā)皿　 b．石棉網　 c．泥三角　　d．表面皿　　e．坩堝鉗　 f．試管夾
（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬．灼燒后含有少量銅的可能原因是______．
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原　　　　b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅　　　d．該條件下銅無法被氧氣氧化
（3）通過途徑II實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、______、冷卻結晶、______、自然干燥．
（4）由粗制氧化銅通過兩種斜徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑II有明顯的兩個優(yōu)點是：______、______．
（5）在測定所得膽礬（CuSO₄?xH₂O）中結晶水x值的實驗過程中，若測定結果x 值偏高，可能的原因是______．
a．加熱溫度過高　　　　　　　　　b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻　　　　　d．膽礬晶體部分風化．

下列物質中，不屬于合金的是

1. A.
   合金鋼
2. B.
   碳素鋼
3. C.
   塑鋼
4. D.
   黃銅

用一種試劑除去下列物質中的雜質（括號內物質為雜質，所用試劑均為過量），寫出所加的試劑及有關反應的離子方程式
（1）FeSO₄溶液（CuSO₄）：試劑______，離子方程式：______．
（2）Fe（Al）：試劑______，離子方程式______．
（3）CO（CO₂）：試劑______，離子方程式______．

某同學設計實驗從海帶中提取碘：①滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌；③加四氯化碳并振蕩；④過濾；⑤分液．該實驗的合理操作順序是

1. A.
   ①③⑤②④
2. B.
   ②①③④⑤
3. C.
   ②④①③⑤
4. D.
   ③①②⑤④

某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KclO₃、MnO₂、S，設計了如圖1實驗流程：

請回答以下問題：
（1）為驗證氣體A，按圖2甲所示進行實驗：若能觀察到______的現象，即可證明火柴頭上含有S元素．
（2）步驟②的實驗操作裝置如2乙所示，該操作的名稱是______，其工作原理是______．
（3）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實驗步驟是______．
（4）有學生提出檢驗火柴頭上KClO₃另一套實驗方案（如圖3）：有關的離子反應方程式為______，有人提出上述方法中出現白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO₃的存在，其理由是______．
（5）該小組猜測濾渣D對雙氧水分解制氧氣的速率會產生一定的影響，設計并進行了以下5次實驗．

實驗次數	H2O2溶液質量分數%	H2O2溶液用量/毫升	物質D用量/克	反應溫度/℃	收集氣體體積/毫升	所需時間/秒
①	30	5	0	85	2	3.8
②	15	2	0.1	20	2	2.8
③	15	2	0.2	20	2	2.2
④	5	2	0.1	20	2	7.4
⑤	30	5	0	55	2	10.5

由上表可知，實驗①和⑤能證明溫度越高，化學反應速率越快，實驗______和______證明物質D的用量越大，反應速率越快．
（6）寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式______．

化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法正確的是

1. A.
   氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑
2. B.
   從海水中可提取Na，用惰性電極電解熔融的NaCl或其水溶液都可制得Na
3. C.
   SiO₂制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜
4. D.
   煤經氣化和液化兩個物理過程后可變?yōu)榍鍧嵞茉�，這是煤綜合利用的主要方法