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科目: 來(lái)源: 題型:

下圖兩個(gè)裝置中,溶液體積均為200 mL,開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L1,工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)0.02 mol電子,若不考慮鹽水解和溶液體積的變化,則下列敘述正確的是

A、產(chǎn)生氣體的體積:①>②

B、電極總質(zhì)量的變化:①增加 ,②減小

C、溶液的pH變化:①增大,②減小

D、電極反應(yīng)式

①裝置中的陽(yáng)極:4OH-4e  → 2H2O+O2

②裝置中的負(fù)極:2H+2e → H2

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科目: 來(lái)源: 題型:

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)   (   )

A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2++2e→Ni

B.電解過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C.電解后,溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+

D.電解后,電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt

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科目: 來(lái)源: 題型:

電子表中電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)是:Zn + 2OH→Zn(OH)2+2e;氧化銀電極上的反應(yīng)式為:Ag2O + H2O + 2e→2Ag + 2OH,總反應(yīng)式為:Ag2O + H2O + Zn== Zn(OH)2 + 2Ag。下列說(shuō)法正確的是(       )。

A.鋅是正極,氧化銀是負(fù)極

B.鋅發(fā)生還原反應(yīng),氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)

C.溶液中OH向正極移動(dòng),K+ 、H+向負(fù)極移動(dòng)

D.隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行,電解質(zhì)溶液中KOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大

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科目: 來(lái)源: 題型:

氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè),一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上,下圖是該工藝圖示(電極未標(biāo)出)。下列說(shuō)法不正確的是

    A.X為Cl2,Y為H2

    B.A池為電解池,且m<n

    C.B池為燃料電池,且a<b

    D.該工藝優(yōu)點(diǎn)是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度

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科目: 來(lái)源: 題型:

關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是:

A.在放電時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO42(aq)= PbSO4(s) +2e   

B.在放電時(shí),該電池的負(fù)極材料是鉛板 

C.在充電時(shí),電池中硫酸的濃度不斷變小

D.在充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42(aq)

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科目: 來(lái)源: 題型:

天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2),充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化,Li遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中,以LiC6表示。電池反應(yīng)為

LiCoO2 + C6     CoO2 + LiC6 ,

下列說(shuō)法正確的是

A.充電時(shí),電池的負(fù)極反應(yīng)為 LiC6 - e == Li ++ C6

B.放電時(shí),電池的正極反應(yīng)為 CoO2 + Li + e == LiCoO2 ,

C.羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D.鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低

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科目: 來(lái)源: 題型:

鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為

負(fù)極反應(yīng):C6Li-xe=C6Li1x+xLi+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料)

正極反應(yīng):Li1xMO2+xLi++x e=LiMO2(LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物)

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li+Li1xMO2=LiMO2+C6Li1x

B.電池反應(yīng)中,鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子,金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小

C.鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)

D.鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1x+xLi++x e=C6Li

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科目: 來(lái)源: 題型:

某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極,嵌入鋰的碳材料為負(fù)極,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為:Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí),LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)    

B.放電時(shí),正極反應(yīng)為:Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4           

C.充電時(shí),LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) 

D.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為:Li++e-=Li

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科目: 來(lái)源: 題型:

控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

  A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

  B. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí),甲中石墨電極上Fe3+被還原

  C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)       

  D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負(fù)極

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科目: 來(lái)源: 題型:

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是

A.該電池能夠在高溫下工作

B.電池的負(fù)極反應(yīng)為:

C.放電過(guò)程中,從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D.在電池反應(yīng)中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體

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同步練習(xí)冊(cè)答案