下列事故處理方法正確的是

   A. 汽油失火時，立即用水滅火   

   B. 實驗室不小心碰翻酒精燈引起實驗桌上灑落的少量酒精起火時，迅速用泡沫滅火器滅火

   C. 濃 NaOH 溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

   D. 濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀 NaOH 溶液洗滌

實驗中的下列操作正確的是

   A．用試管取出試劑瓶中的Na₂CO₃溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

   B．Ba(NO₃)₂ 溶于水，可將含有Ba(NO₃)₂ 的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道

   C．用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱。

   D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

① 過濾       ② 蒸發(fā)       ③ 溶解       ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和②      B．①和③      C．③和④      D．①和④

為改善大氣質(zhì)量，國家擬于“十二五”期間，力爭將CO₂變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實，將二氧化硫(SO₂)排放量減少8%，氮氧化物(NO_x)排放量減少10%。

I．目前，消除大氣污染有多種方法。

（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x。寫出甲烷直接將NO₂還原得到無污染的產(chǎn)物的化學方程式                         。

（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化

轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：

2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。

該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=           。

在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L

固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化

如下圖所示。

若保持溫度不變，20min時再向容器中充入

CO、N₂各0.6mol，平衡將            移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。                   

若20min時改變反應條件，導致N₂濃度發(fā)生如右圖所示的變化，則改變的條件可能

是          （填序號）。

①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO₂的量

（3）最近，某科研單位研制成功一種處理SO₂的方法：利用電化學原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO₂制成硫酸，裝置如右圖，其電池反應方程式為：2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄，該電池電動勢為1.06V。實際過程中，寫出負極反應式為              。用這種方法處理SO₂廢氣的優(yōu)點是可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H₂SO₄，減少環(huán)境污染。

II．有人提出用碳酸鈉溶液吸收發(fā)電廠廢氣中的二氧化硫。

已知：H₂SO₃的電離平衡常數(shù)為 K₁=1.54×10^-2 ，K₂=1.O2×10^-7

H₂CO₃的電離平衡常數(shù)為K₁=4.31×l0^-7  K₂=5.61×10^-11

（4）請寫出向碳酸鈉溶液中通入一定量的SO₂生成無污染的二氧化碳氣體的的化學方程式                  

物質(zhì)A~Z有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物與產(chǎn)物已略去）。其中，常溫下B、C為氣體單質(zhì)，Y為固體單質(zhì)，Y是電子工業(yè)中常用的半導體材料。F是具有磁性的黑色晶體。E的水溶液與M混合后得到N，N經(jīng)過干燥脫水可得到一種常用于實驗室和袋裝食品、瓶裝食品等的干燥劑，K的焰色反應為紫色，A的焰色反應為黃色。

請回答：

（1）利用①反應進行化工生產(chǎn)的工業(yè)名稱為                ，K的化學式                ；D的電子式________________；

（2）反應①的離子方程式                                                      ；

（3）向H的水溶液中加入足量氨水并將溶液露置在空氣中，觀察到的現(xiàn)象是         ；向相同體積相同濃度的兩份G溶液中分別滴加相同PH的氨水和D溶液，當沉淀最大量時所加入的氨水和D溶液的體積分別為V₁、V₂，則V₁、V₂的大小關(guān)系V₁          V₂。

（4）寫出反應⑥的化學方程式                                        。

（5）N為比碳酸還弱的酸，設(shè)計實驗證明，簡述實驗過程和現(xiàn)象                      。

肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO₂的二聚體N₂O₄則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題

（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為_________。

（2）火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：

N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)          △H ＝－67.7kJ·mol^-1

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol^-1

2NO₂(g)N₂O₄(g)            △H ＝－52.7kJ·mol^-1

試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方________。

（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應的離子方程式為_   __。

（4）如圖所示，A是由易導熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過程中囊體彈力改變忽略不計）。關(guān)閉K₂，將各1 mol NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過________________判斷可逆反應2NO₂N₂O₄已經(jīng)達到平衡。

②若打開K₂，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K₂之前，氣球B體積為______L。

③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則     平均化學反應速率v(NO₂)等于____________________(用含a、t的代數(shù)式表示)。

④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO₂，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO₂的體積分數(shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。

氫離子濃度為0.1 mol·L^－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

(1)三種溶液的濃度依次為a mol·L^－1，b mol·L^－1，c mol·L^－1，其大小順序為________。

(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n₁ mol，n₂ mol，n₃ mol，它們的大小關(guān)系為________。

(3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系               。

（4）若將三個溶液同時稀釋1000倍后PH分別變?yōu)閄、Y、Z，則它們的大小關(guān)系為      。

右圖為以惰性電極進行電解氯化銅溶液和硝酸銀溶液：　　

　 (1)寫出A、D電極上的電極方程式：

　　 A________________________________

　　 D________________________________

(2)在A、B、C、D各電極上析出單質(zhì)的物質(zhì)的量　 比 　　　　　　　　　　　　　　。

（3）某溫度下,水中的氫離子濃度為2x10^-7mol/L，該溫度下電解2L 0.5mol/L的氯化鈉溶液當外電路通過0.8mol電子時，此時溶液的PH　　　 ，若想將該溶液中和至中性需加入PH=1的鹽酸溶液的體積　　　　 L。

  一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0�，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4 molC和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是

（       ）

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

    B．如果A和B的摩爾質(zhì)量相等，乙平衡后將活塞P推到3處再次達到平衡，兩次平衡乙中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量相等。

C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)大于甲中C的體積分數(shù)。

D．保持溫度和乙中的壓強不變，分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率均增大。

某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）則下列分析推理中不正確的是（　　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L 。

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)。

C．（2）中15.7 g混合物鹽酸反應后混合物一定過量。

D．將反應后的（1）與（3）溶液混合還會生成二氧化碳2.24 L（標況）。