新交通法規(guī)定酒駕一次扣12分．如圖為交警對駕駛員是否飲酒進行檢測．其原理如下：2CrO₃（紅色）+3C₂H₅OH+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃（綠色）+3CH₃CHO+6H₂O該反應(yīng)的氧化劑是

1. A.
   CrO₃
2. B.
   CH₃CHO
3. C.
   H₂SO₄
4. D.
   Cr₂（SO₄）₃

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，A是常見的金屬單質(zhì)，D是無色氣體單質(zhì)、F是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①②均在水溶液中進行的．
（1）寫出B的電子式______；
（2）寫出反應(yīng)①的化學方程式______；
（3）E的水溶液顯酸性其原因是（用離子方程式表示）______；
（4）已知3gD和足量F反應(yīng)放出akJ的熱量，請寫出表示過程④的熱化學方程式______．

在實驗室中，下列化學試劑的保存方法正確的是
①水玻璃保存在用橡皮塞的試劑瓶中  
②Na保存在CCl₄中
③固體燒堿放在廣口塑料瓶中并且塑料蓋蓋嚴
④HF溶液保存在塑料瓶中      
⑤濃硝酸保存在棕色廣口瓶內(nèi)

1. A.
   ①③④
2. B.
   ③④
3. C.
   ①②③④
4. D.
   ①②③④⑤

下列說法正確的是

1. A.
   使品紅溶液褪色的氣體一定是SO₂
2. B.
   觀察焰色反應(yīng)實驗為黃色火焰，則該溶液只有Na⁺
3. C.
   滴入用HCl酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀的溶液一定含SO₄^2-
4. D.
   滴入KSCN溶液無現(xiàn)象、滴入氯水變?yōu)榧t色的溶液一定含F(xiàn)e²⁺

取一定量的鐵、銅混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體（稀硝酸的唯一還原產(chǎn)物）的體積及所得剩余固體的質(zhì)量記錄如下（所有氣體的體積均在標況下測定）

實驗序號	1	2	3	4	5
HNO3溶液的體積（mL）	100	200	300	400	500
剩余固體質(zhì)量（g）	17.2	8	0	0	0
氣體體積（L）	2.24	4.48	6.72	7.84	7.84

（1）該實驗中所用硝酸的物質(zhì)的量濃度______
（2）第一次實驗后剩余固體為______，第二次實驗剩余固體為______（均填寫化學式）
（3）求實驗中每次所取混合物中銅的質(zhì)量______．

如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程示意圖．

（1）吸收塔C中通入過量空氣的目的是______．A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是______（填字母）．
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
據(jù)此寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：______．
若上述催化氧化過程轉(zhuǎn)移了5mol電子，則反應(yīng)的能量變化為______kJ．
（3）在化工研究中，經(jīng)常要判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行，若某反應(yīng)的△H＜0，則該反應(yīng)是否一定能自發(fā)進行？______（填“一定”或“不一定”）
（4）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有______（填字母）．
A．適當升高溫度　
B．使用更有效的催化劑　
C．增大壓強　
D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣　　
E．及時分離出氨氣
（5）在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1的體積比在密閉容器中混合，當反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的體積分數(shù)為20.0%，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為______（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

1. A.
   肥皂水、氫氧化鐵膠體均屬于膠體
2. B.
   膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間
3. C.
   用平行光線照射NaCl溶液和Fe（OH）₃膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
4. D.
   Fe（OH）₃ 膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的

設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5N_A
2. B.
   1L2mol?L^-1的AlCl₃溶液中含Al³⁺數(shù)為2N_A
3. C.
   39g的Na₂O₂所含陰離子數(shù)為0.5N_A
4. D.
   22gCO₂與標準狀況下11.2LH₂O含有相同的分子數(shù)

如圖，下列各組中，一定量的氣體X和一定量的氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中，最終肯定有沉淀生成的是（假定實驗過程中不發(fā)生倒吸現(xiàn)象）…

1. A.
   X：CO₂；Y：SO₂；Z：CaCl₂；
2. B.
   X：NH₃；Y：SO₂；Z：BaCl₂；
3. C.
   X：NH₃；Y：CO₂；Z：CaCl₂；
4. D.
   X：Cl₂；Y：SO₂；Z：BaCl₂

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>Ⅰ．測定過氧化氫的含量
（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL______（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的化學方程式如下：5H₂O₂+2KMnO₄+6HCl=2MnCl₂+2KCl+5O₂↑+8H₂O
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是______．
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為______．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學小組根據(jù)所提供的實驗條件設(shè)計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實驗條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液，實驗儀器及用品可自選．）
請將他們的實驗方法和實驗現(xiàn)象填入下表：

實 驗 內(nèi) 容	實 驗 方 法	實 驗 現(xiàn) 象
驗證氧化性	取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過氧化氫溶液	______
驗證不穩(wěn)定性	______	產(chǎn)生氣泡，木條復燃．