常溫下pH=1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（    ）

A.該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3

B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氨水恰好完全中和

C.該溶液中硝酸電離出來(lái)的c(H⁺)與水電離出來(lái)的c(H⁺)之比為10^—12

D.該溶液中水電離出來(lái)的c(H⁺)是pH為3的硝酸溶液中水電離出來(lái)的c(H⁺)的100倍

某溫度下，H₂(g) + CO₂(g)  H₂O(g) + CO(g) 的平衡常數(shù)K=2.25。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示。

下列判斷不正確的是（    ）

A.平衡時(shí)，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60%                       

B.平衡時(shí)，甲中和丙中H₂的轉(zhuǎn)化率均是60%

C.平衡時(shí)，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L   

D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄^2— 。某溫度下，向pH=6的蒸餾水

中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（    ）

A.該溫度高于25℃

B.由水電離出來(lái)的c(H⁺)是1.0×10^—10mol/L

C. NaHSO₄晶體的加入抑制了水的電離

D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

2A(g)  2B(g) + C(g) △H < 0 ，現(xiàn)欲使正反應(yīng)速率減小，C的濃度增大，可行的措施是（    ）

A．加壓             B．增大C的濃度            C．減少C的濃度         D．降溫

現(xiàn)有溫度相同，pH = a和pH = b的兩種NaOH溶液，已知b = a + 2 ，將兩種溶液等體積混合后，

所得溶液的pH接近于（    ）

A.a－lg2                              B.b－lg2                              C. a+lg2                              D. b+lg2

在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)  N₂(g) + 2CO₂(g) 

△H= －746.4kJ/mol。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4mol，10秒后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得N₂為1mol。下

列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（    ）

A.反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)

B.達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

C.達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：v_正(CO) = 2v_逆(N₂)

D.保持容器體積不變，往容器中充入1molO₂，正、逆反應(yīng)速率都不改變

某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下： c (NH₄⁺)=2×10^—5mol/L、c(Cl^—)=6×10^—5mol/L、c (Na⁺)=1.9×10^—5mol/L、

c (NO₃^—)=2.3×10^—5mol/L、c (SO₄^2—)=2.8×10^—5mol/L，則此酸雨的pH約為（    ）

A. 3                   B. 4                C. 5               D. 6

氨水溶液中存在電離平衡NH₃·H₂O  NH₄⁺ + OH^—，下列敘述正確的是（    ）

A.加水后，溶液中n(OH^—)增大                                     

B.加少量濃鹽酸，溶液中n(OH^—)增大

C.加少量濃NaOH溶液后，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.加少量NH₄Cl固體，溶液中c(NH₄⁺)減小

溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^—)＝1×10^—14mol·L^－1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子

組是（    ）

A.Al³⁺  Na⁺  NO₃^—  Cl^—                                       B.K⁺   Ba²⁺  Cl^—  NO₃^—

C.K⁺    Na⁺  Cl^—   CO₃^2—                                           D.K⁺  NH₄⁺   SO₄^2—  NO₃^—

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，如果測(cè)得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是下列敘述中的（    ）

A.滴定過(guò)程中，錐形瓶中有溶液濺出    B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進(jìn)行滴定

C.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗        D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時(shí)氣泡消失