在Na₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中，如果［SO₄^2-］=0.3mol•L^－1，當(dāng)加入等體積的0.2 mol/L的NaOH溶液時，生成沉淀恰好完全溶解，則原混合溶液中Na⁺ 物質(zhì)的量濃度是：                                 

   A．0.5 mol/L      B．0.3 mol/L      C．0.45 mol/L      D．0.225 mol/L

有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是

    溶液①：0.2 mo1·L^-1 CH₃COONa溶液    溶液②：0.1 mo1·L^-1H₂SO₄溶液

   A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液① < 溶液②

   B．加水稀釋溶液①，溶液中變大

   C．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH₃COO^-) + 2c(SO₄^2-) = c(Na⁺)

   D．25℃時，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7，溶液中c(Na⁺) > c(SO₄^2-)

已知：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^-1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是

A. 欲增大平衡狀態(tài)時c(CH₃OH)/ c(CO₂)的比值，可采用升高溫度的方法

B. 3 min時，CO₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率，且二者濃度相同

C. 欲提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積

D. 從反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝0.075 mol·L^-1·min^-1

下列實驗與對應(yīng)的結(jié)論不符合的是

A．能證明非金屬性　　　　　　　　　　　

B．能組成原電池

C．顏色深淺不同說明反應(yīng) 　△　

D．白色沉淀為

下列說法正確的是

　 A. 某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強酸弱堿鹽

　 B. 強電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減少

　 C. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應(yīng)　

D. 中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同

某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂，下列有關(guān)說法正確的是

A. 鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)

B. 1mol SOCl₂發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol

C. 電池的正極反應(yīng)為2SOCl₂+2e^-=4Cl^-+S+SO₂

D. 組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行

下列有關(guān)說法正確的是

A. 放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進行

B. 應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

C. 在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

D. 電解精煉銅時，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A個時，陽極銅質(zhì)量減少64g

下列敘述中，正確的是（　 ）

A．將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱不能恢復(fù)原色　

B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)： O₂ + 2H₂O +4e^- == 4OH^—　　　

C．向某溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，一定含有CO₃^2-

D．等濃度NaCl和KI混合溶液中，逐滴加入AgNO₃，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀

下列關(guān)于實驗的敘述正確的是

A. 石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕

B. 滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤洗

C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，可直接在容量瓶中稀釋或溶解

D. 向沸水中滴加過量飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體

下列關(guān)于有機物的說法正確的是

   A．用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

   B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

C．淀粉、纖維素、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

   D．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO₂和H₂O