能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是

1. A.
   硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S^2-+2H₂O?H₂S↑+2OH^-
2. B.
   向明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
3. C.
   向次氯酸鈉溶液中通入少量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺
4. D.
   FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

（1）沙里淘金是利用沙子與金子的______不同，用水流使沙子與金子分離開(kāi)．
（2）粗鹽提純時(shí)，在除泥沙階段中各步都用到的儀器是______．
（3）蒸餾操作分離兩種液體時(shí)，液體的沸點(diǎn)最好相差20℃以上．蒸餾所用玻璃儀器有：酒精燈、______、牛角管、錐形瓶．
（4）泡藥酒也是一種萃取，就是用酒精做萃取劑萃�。ㄈ粘Ｕf(shuō)成提�。┕腆w物質(zhì)中的相關(guān)成分．用萃取劑從碘水里萃取碘時(shí)選擇萃取劑的主要原則是：①______；②______．

下列敘述正確的是

1. A.
   電解精煉銅時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5N_A
2. B.
   常溫下，4.4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10²³
3. C.
   等體積0.2mol?L^-1HCl溶液與0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1
4. D.
   溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1，、、Fe²⁺、Mg²⁺能大量共存

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順次排列，其中正確的是

1. A.
   硫酸　燒堿　孔雀石[Cu₂（OH）₂CO₃]
2. B.
   硝酸　純堿　膽礬
3. C.
   醋酸　酒精　石灰石
4. D.
   鹽酸　熟石灰 苛性鈉

CO具有還原性，某化學(xué)研究小組為證明CO具有還原性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

已知：C+H₂OCO+H₂　　 C+H₂OCO₂+H₂　 C+CO₂2CO
試回答下列問(wèn)題：
①裝置B中最適宜的試劑是________，必須用裝置C吸收氣體中的水蒸氣的理由是________；
②根據(jù)該實(shí)驗(yàn)中的________ 現(xiàn)象，可證明CO具有還原性；
③若要根據(jù)裝置P中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確確認(rèn)CO具有還原性，則應(yīng)在上圖裝置________與________之間（填字母標(biāo)號(hào)）連接如圖中的________裝置（選填序號(hào)）．

由5mol Fe₂O₃、4mol Fe₃O₄和3mol FeO組成的混合物，加入純鐵1mol并在高溫下和Fe₂O₃反應(yīng)．若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe₂O₃的物質(zhì)的量之比可能是

1. A.
   4：3
2. B.
   3：2
3. C.
   3：1
4. D.
   2：l

某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-．為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL 4.00mol?L^-1NaOH溶液加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，無(wú)刺激氣味氣體生成．過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至200mL，測(cè)得濾液中c（OH^-）=0.1mol?L^-1；②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀14.35g．關(guān)于原溶液組成結(jié)論正確的是

1. A.
   一定含有Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-，不含有Na⁺、NH₄⁺
2. B.
   一定含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-，不含有NH₄⁺、可能含有Al³⁺
3. C.
   c（Mg²⁺）為1.00 mol?L^-1，c（Na⁺）為1.50 mol?L^-1
4. D.
   c（Cl^-）為5.00 mol?L^-1，c（Al³⁺）為1.00 mol?L^-1

用雙線(xiàn)橋標(biāo)出下列反應(yīng)方程式電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
（1）氧化劑______，還原劑______，雙線(xiàn)橋標(biāo)出反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為_(kāi)_____；
（2）被氧化的HCl與未被氧化的HCl質(zhì)量之比______．
（3）若有71克Cl₂生成，被氧化的HCl質(zhì)量______．

分析下列三組離子反應(yīng)，按要求回答問(wèn)題．
（1）NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：______
（2）Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液混合產(chǎn)生的離子方程式為_(kāi)_____．
（3）Na₂CO₃溶液和鹽酸混合產(chǎn)生的離子方程式為_(kāi)_____．

某學(xué)生要配置100ml.0.5mol．L^-1NaCl溶液，不需要的儀器是

1. A.
   250ml容量瓶
2. B.
   膠頭滴管
3. C.
   燒杯
4. D.
   玻璃棒