山西某地發(fā)生假酒案，假酒中嚴(yán)重超標(biāo)的有毒成分主要有(    )

A．乙醛     B．乙二醇    C．甲醇     D．甲醛           

下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是(    )

A 溴苯和溴       B 正己烷和水     C 苯和硝基苯      D 酒精和水

 下列化學(xué)式能代表一種純凈物的是(   )

A．C₃H₆      B．C₄H₁₀         C．C₅H₁₂         D．CH₂Br₂

下列實(shí)驗(yàn)不需要使用溫度計的是(    )

A．制乙烯   B．工業(yè)乙醇的蒸餾     C．制硝基苯   D．制取溴苯

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C₆₀后，近年又合成了許多球形分子（富勒烯），如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等它們互稱為  (      )     

 A.同系物    B.同分異構(gòu)體    C.同素異形體     D.同位素

工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS₂)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收。

a．濃H₂SO₄　　b．稀HNO₃    c．NaOH溶液  d．氨水

（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在________(填離子符號)，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe^2＋的方法是                   

                                  (注明試劑、現(xiàn)象)。

（3）由泡銅（主要成分為Cu₂O、Cu）冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式

為__________                                   _______。

I、合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義。

（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．反應(yīng)容器中N₂、NH₃的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化

d．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3 a個N-H鍵

e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比

II、能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌。而甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。

（1）將1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入容積為10 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)，測得在一定的壓強(qiáng)下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖。

①假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5 min，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為           ；

     ②100℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)為                       。

（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH (g)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是           （填字母序號）。

     A．c(H₂)減小               B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

     C．CH₃OH的物質(zhì)的量增加   D．重新平衡時c(H₂)／c(CH₃OH)減小

     E．平衡常數(shù)K增大

（3）已知： 反應(yīng)：4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g)  ΔH= —116 kJ/mol

             H₂(g) + Cl₂(g) == 2HCl(g)            ΔH= —184 kJ/mol

Ⅱ    

請回答：

①H₂與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是____                         ___。

②斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為______kJ。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：

（1）在短周期的所有元素中          的原子半徑與           的原子半徑之比最�。ú话�括稀有氣體）（填元素符號）。

（2）該表中金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成化合物的化學(xué)式是             （填兩種即可）。

（3）海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，其單質(zhì)做消毒殺菌劑的原因是            （用化學(xué)方程式表示）。

（4）寫出分別由a、b、h、j四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式_______ ____                          ___。

（5）常溫下某液態(tài)化合物只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比1:1，請你僅用一個化學(xué)方程式表示該液態(tài)化合物既有氧化性又有還原性                       。

I、氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。

        （1）下圖燒瓶中盛有Na₂O₂固體，分液漏斗中盛有濃氨水，利用圖示儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)下列要求回答問題：

①請選擇實(shí)驗(yàn)裝置，按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）（  ）→（  ）→（  ）→E；

       ②試管B中的反應(yīng)方程式為                      ；

II、①分別將氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中，可觀察到紅色都褪去，該過程中分別體現(xiàn)了氯氣的           性、二氧化硫的           性。

②一定條件下，向碘水中通入足量氯氣，完全反應(yīng)后再滴加淀粉溶液無明顯現(xiàn)象。若原有10.0mL 1.0mo1·的碘水，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了0.1mo1電子，則該反應(yīng)的離子方程式為：

                                                   。

         III、為了探究NO做催化劑參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，慢慢通入O₂，該過程中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為                 、                           ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨 。

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。

       （1）根據(jù)你掌握的知識，下列描述正確的是       （填序號）

           ①將沸水滴加到0.2mo1·L^－1FeC1₃溶液中,然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；②將95g蒸餾水倒入盛有5g氯化鈉的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水；

③配制溶液時俯視定容，所得溶液的濃度偏�。�

④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗時，首先應(yīng)檢驗(yàn)儀器是否漏水；

⑤向某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO₄^2- 。

       （2）實(shí)驗(yàn)室中配制480mL0.4mo1·L^－1NaOH溶液,應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量是        g；所用玻璃儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的儀器是                 ；NaOH固體加適量蒸餾水溶解冷卻后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后繼續(xù)加蒸餾水定容，這樣所配得溶液的濃度會       （填“偏高、偏低或無影響”）。