有關(guān)晶體的下列說法中不正確的是(　　)

A．在NaCl晶體中，距Na^＋最近的Cl^－形成正八面體

B．在NaCl晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Na^＋

C．在CsCl晶體中，每個(gè)晶胞平均占有8個(gè)Cs^＋

D．銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數(shù)（距離一個(gè)銅原子最近的其它銅原子的個(gè)數(shù)）為12

下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（   ）

　A．CO₂與H₂O                           B．CH₄與NH₃   

　C．BeCl₂與BF₃                          D．C₂H₂與C₂H₄

下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是                                                                  （    ）

A．冰的密度比液態(tài)水的密度小     B．NH3易液化

C．NH3 分子比PH3 分子穩(wěn)定       D．在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是   (　　)。

關(guān)于晶體的下列說法正確的是（     ）

①在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，只要有陽離子就一定有陰離子；②分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低；③晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；④離子晶體中，一定存在離子鍵；⑤分子晶體中，一定存在共價(jià)鍵；⑥ 原子晶體中，一定存在共價(jià)鍵；⑦熔融時(shí)化學(xué)鍵沒有破壞的晶體一定是分子晶體  

  A．② ④ ⑥      B．④⑤ ⑦       C．④ ⑥ ⑦     D．③ ④ ⑦

關(guān)于幾種分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是(　　)

A．苯每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

B． CH₄中的4個(gè)C—H鍵都是H的1s軌道與C的2p軌道形成的s—p σ鍵。

C．C₂H₄中，每個(gè)碳原子的sp²雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

D．H₂分子中存在s—s σ鍵

已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?     )

A． Z > Y > X     B．X > Z > Y  C．   X > Y > Z      D． Y > Z > X

通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是  (　　)

A．CH₄和NH是等電子體，鍵角均為60°

B．B₃N₃H₆和苯是等電子體，1molB₃N₃H₆和苯均有6mol非極性鍵

C．NH₃和PCl₃是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)-ks5u

D．BF₃和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

拆開1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量是該化學(xué)鍵的鍵能，它的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱。

下列說法中錯(cuò)誤的是（   ）                                                                       

A．SiCl₄的熔點(diǎn)比SiC低   B．拆開1 mol晶體硅中的化學(xué)鍵所吸收的能量為176kJ

C．HCl的熔點(diǎn)比H₂高     D．拆開1 mol晶體SiC中的化學(xué)鍵所吸收的能量為1388kJ

下列物質(zhì)的熔點(diǎn)或液化溫度由高到低順序的是              　    �。ā�   ）

A、金剛石＞晶體硅＞碳化硅 　　　　　　B、CF₄>CCl₄>CBr₄

C、NH₃>N₂>H₂                  　　　 D、純鎂>鎂鋁合金>純鋁