常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：

（1）甲組實驗中HX為弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”），

混合溶液中離子濃度由大到小順序為                               。

（2）乙組實驗中HY為強酸，則HY溶液的pH=         。

（3）丙組實驗發(fā)生反應的離子方程式為                                      ，

       所得溶液中由水電離出的c (OH^－) =               mol/L。

（4）丁組實驗中b         7（填“＜”，“＝”或“＞”）。

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。Y是金屬，可以和X形成原子個數(shù)比1︰1和2︰1兩種化合物。Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。

（1）寫出WX₂的電子式___________________。

（2）用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序        >        >        。

（3）在一定量Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液中通入過量WX₂，該反應的離子方程式為                                        ；用離子濃度表示該溶液中的電荷守恒                                                          。

（4）Y₂ZX₄與WX、H₂在高溫和鐵做催化劑條件下反應，0.1 mol Y₂ZX₄參加反應轉(zhuǎn)移

0.8 mol電子，消耗標況下H₂的體積為 4.48 L，該反應的化學方程式為

                                                                    。

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）g的離子結(jié)構(gòu)示意圖________       ，k的元素名稱是________。a與f可以形成一種硬度大、耐高溫的陶瓷材料，該物質(zhì)的化學式是________    。

（2）上述元素最高價氧化物對應的水化物中，最強酸的化學式是_______  ，最強堿與兩性氫氧化物反應的化學方程式為                                             。

（3）上述兩種元素能結(jié)合成XY型離子化合物，且每個陰、陽離子中均含10個電子，該物質(zhì)的電離方程式為________________       ；已知常溫下該物質(zhì)的水溶液顯堿性，其原因是________________                                 （用離子方程式表示）。

（4）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋c的金屬性強于d的原因是：

________                                                                   。

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X。

（1）已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是               。

（2）已知0.2mol KBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式是            。

（3）在該反應條件下可推知         （填序號）。

     a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄    b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

     c．還原性：AsH₃＞X          d．還原性：X＞AsH₃

（4）將該反應方程式配平后，氧化劑和還原劑的化學計量數(shù)分別是      和        ，其中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為          mol。

向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，

滴定曲線如右圖所示。下列判斷正確的是

A．在M點，兩者恰好反應完全　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．滴定前，酸中c(H^＋) 等于堿中c(OH^－)

C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

D．在N點，c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(CH₃COOH)

下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

關于下列各裝置圖的敘述不正確的是

　　　　　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　 　　 �、凇　　　　　　　　　　� 　　 ③　　　　　　　　　 　 ④

A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

B．圖②裝置鹽橋中KCl的Cl^-移向乙燒杯

C．圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護

D．圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不同

在室溫下，下列敘述正確的是

A．將1 mL 1.0×10^-5 mol/L鹽酸稀釋到1000 mL，得到pH＝8 的鹽酸

B．將1 mL pH＝3的一元酸溶液稀釋到10 mL，若溶液的pH＜4，則此酸為弱酸

C．用pH=1的鹽酸分別中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大

D．pH＝2的鹽酸與pH＝1的硫酸比較，2 c(Cl^— )＝c(SO₄^2— )

右圖為鉛蓄電池的示意圖。下列說法正確的是

A．放電時，N為負極，其電極反應式為：
PbO₂+SO₄^2－+4H⁺+2e^－=PbSO₄+2H₂O

B．放電時，c(H₂SO₄)不變，兩極的質(zhì)量增加

C．充電時，陽極反應式為：PbSO₄+2e^－= Pb+SO₄^2－

D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO₂

某溫度下2 L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示。下列說法正確的是

A．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K＝6.75

B．升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應ΔH ＞0

C．增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動
D．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是K＝