在一定條件下，將H₂和N₂置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H₂、N₂和NH₃的物質(zhì)的量變化如圖：

（1）計算反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，NH₃的平均反應(yīng)速率             。

（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是：                         

（3）圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是                               。

（4）第25分鐘，平衡改變的條件是                          ，此時正反應(yīng)速率        （填增大、減小或不變），重新達(dá)平衡后，NH₃的體積分?jǐn)?shù)比原平衡      （填大、小或不變）。

（5）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                         （填字母）；

a．N₂和NH₃濃度相等     b．NH₃百分含量保持不變    

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變    d．NH₃的生成速率與H₂的消耗速率相等    

e．容器中混合氣體的密度保持不變

  (1)某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下

水的離子積常數(shù)K_w＝________。

(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_a L與pH＝b的硫酸V_b L混合。

①若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝________。

②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝________。

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：

(1).用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由____色變?yōu)開____色，并半分鐘內(nèi)不褪色為止

(2).若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

(3).下列操作中，可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填編號)。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

 (4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

__________________________________________________________。

在t℃時，向一密閉容器（固定體積）中放入1mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)A(s) + B(g) ==== C(g) + 2D(g)達(dá)平衡時C的含量為m%，保持溫度不變，若按下列配比的物質(zhì)放入該容器中，達(dá)平衡時C的含量仍為m%的是（　 ）

A．2molA和1molB　　　　　　　　　 B．2molD，1molA和1molB　　

C．2molC和4molD　　　　　　　　　 　 D．1molC和1molD

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是            （    ）

A．t₂時加入了催化劑                B．t₃時降低了溫度

C．t₅時增大了壓強(qiáng)                  D．到t₄時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最低

如圖所示，反應(yīng)2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；ΔH＜0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P₁＞P₂）下達(dá)到平衡時，混合氣中SO₃的體積φ（SO₃）隨溫度變化的曲線應(yīng)為（　 ）

　　　　　　　　 A．　　　　　　　　　 　　　　 B　　　　　　　　　　　 　　 C　　　　　　　　　　　　　　　　　 D

在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)；ΔH>0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（    ）

A．當(dāng)X表示溫度時，Y表示NO₂的物質(zhì)的量

B．當(dāng)X表示壓強(qiáng)時，Y表示NO₂的轉(zhuǎn)化率

C．當(dāng)X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度

D．當(dāng)X表示NO₂的物質(zhì)的量時，Y表示O₂的物質(zhì)的量

乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH₃COOH(g) （CH₃COOH）₂ (g)   Δ H<0 ，欲測定單體乙酸的分子量，應(yīng)采用的條件是                          （    ）

    A．高溫低壓     B．低溫高壓     C．低溫低壓     D．高溫高壓

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^－Fe³⁺+I₂設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（　 ）

A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入固體，乙中的石墨電極為負(fù)極

在一定溫度下Fe(OH)₃的K_SP=2.7×10^-39, 該溫度下Fe(OH)₃飽和溶液中Fe³⁺濃度為（　 ）

A．2.7×10^-18 mol·L^—1 B．2.7×10^-9 mol·L^—1

C．1×10^-7mol·L^—1 D．1×10^-10 mol·L^—1