A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K₂，將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積均為VL。

(已知：2NO₂ N₂O₄；△H<0。忽略氣球材料對平衡移動的影響 )

（1）一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是v(A) 　　　v(B)。(填“>”、“<”、“=”)；若打開活塞K₂，氣球B將　　　 (填：變大、變小、不變)。

（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達(dá)到平衡時，NO₂的轉(zhuǎn)化率α(A)將　　　　 (填增大或減小、不變，下同)；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時，A中NO₂的轉(zhuǎn)化率將　　　　　 ，B中NO₂的轉(zhuǎn)化率將　　　　　 。

紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)右圖回答下列問題：

（1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式__________________________________。

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式_________________________________，上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80molPCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl₅還剩0.60mol，其分解率α₁等于___________；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂_____α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。原因是_________________________________________________________。

（4）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₃＝______________________，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₄___________△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)+B(g)　 2C(g)+2D(g)，2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度_____________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________，容器內(nèi)氣體的平均密度________________，平均相對分子質(zhì)量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加C和D各　　　　　 ，要使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則還應(yīng)加入__________物質(zhì)___________mol。

在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平衡反應(yīng)速率v(NH₃)為______________．

（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率________．

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為____________．(填序號)

a．0.20 mol·L^－1 b．0.12 mol·L^{－1 c}．0.10 mol·L^－1 d．0.08 mol·L^－1

（4）請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________，若該反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁　 K₂（填“＞”“=” 或 “＜” ）。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時NH₃的濃度約為0.25 mol·L^－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．

火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.8mol液態(tài)肼和1.6mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出513.4kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)　 ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是　　　　 　　　　　kJ。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應(yīng)是____________________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________.

（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁_________，E₂________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+ 2B（g）2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時，若混和氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為（     ）

A．40%                  B．50%                  C．60%                  D．70%

已知：(1)Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s)；ΔH =－31.0 kJ/mol，則Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于              （     ）             

A．－317.3 kJ/mol               B．－379.3 kJ/mol     

C．－332.8 kJ/mol                   D．317.3 kJ/mol

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H₂SO₄、稀HNO₃，則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的關(guān)系正確的是（     ）

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃              B．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂    

C．ΔH₂＞ΔH₁＞ΔH₃              D．ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

已知450℃時，反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應(yīng)2HI(g)  H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為  （     ）

A．50               B．0.02          C．100        D．無法確定