下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（    ）

A．碳酸氫鈣CaHCO₃　             B．鋇離子Ba⁺²　

C．氦氣 He₂　                     D．硫酸鋁Al₂(SO₄)₃

二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。

用ClO₂處理過(guò)的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^—）。2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClO₂^—的含量應(yīng)不超過(guò)0.2mg·L^-1。

飲用水中CIO₂、CIO₂^—的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。CIO₂被I^—還原為CIO₂^—、Cl^—的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)pH≤2.0時(shí)，CIO₂^—也能被I^—完全還原成Cl^—。反應(yīng)生成的I₂用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定：

2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI

①請(qǐng)寫(xiě)出pH≤2.0時(shí)，CIO₂^—與I^—反應(yīng)的離子方程式　　   　　。

②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：

　步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。

　步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。

　步驟3：加入足量的K I晶體。

　步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。

步驟5：　　                       　　。

步驟6：再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。

③根⑤據(jù)你現(xiàn)有的知識(shí)，寫(xiě)出步驟4滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象判斷依據(jù)為                       

④根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水樣中CIO₂^—的濃度為　　  　　mol·L^-1（用含字母的代數(shù)式表示。）

⑤若飲用水中ClO₂^— 的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe²⁺將ClO₂^— 還原成Cl^—-, 請(qǐng)猜測(cè)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是            (填化學(xué)式)。

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：

WO₃（s）+3 H₂（g） W（s）+3 H₂O（g）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                     

（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，隨溫度的升高， H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為_(kāi)____________反應(yīng)(填 吸熱或放熱) ks5u

（3）上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________；580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為_(kāi)_____       _________；,

（4）已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO₂（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O₂（g）；

WO₂（s）+2 H₂（g） W（s）+2H₂O（g）  ΔH＝+66 kJ·mol^-1

WO₂（g）+2 H₂（g） W（s）+2H₂O（g）  ΔH＝ —137.9 kJ·mol^-1

則WO₂（s） WO₂（g）的ΔH＝_____   _______.

（5）鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I₂可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：

下列說(shuō)法正確的有____________.

A．燈管內(nèi)的I₂可循環(huán)使用

B．WI₄在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

C．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)

D．溫度升高時(shí)， WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢

寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式

（1）硫酸氫鈉                                                         

（2）碳酸                         ，                                

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A（g）+B（g）2C（g）。若經(jīng)2 s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L^－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是（　　 ）

A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1

B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L^－1·s^－1

C．2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D．2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^－1

15.100 mL 6mol/L H₂SO₄跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，

但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（     ）

A．碳酸鈉固體     B．醋酸鈉固體      C．硫酸鈉溶液          D．硝酸鉀溶液

對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　　 ）

A．升高溫度　　　 B．增大壓強(qiáng)　　　 C．使用催化劑　　　 D．增大反應(yīng)物濃度

常溫下，將0.1 mol·L^-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L^-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　　）

A．1.7             B．2.0                  C．12.0         D．12.4

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

A．無(wú)色溶液：Na^＋、H^＋、Cl^－、ClO^－

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na^＋、NH₄^＋、I^－、NO₃^－ 

C．FeCl₂溶液：K^＋、Na^＋、SO₄^2－、OH^－

D．=0.1 mol/L的溶液：Na^＋、K^＋、SiO₃^2－、NO₃^－

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH^＋＋OH^-；ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH^―)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉（溫度變化忽略不計(jì)），c(H^＋)增大，K_w不變

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H^＋)降低

D．將水加熱，K_w增大，pH不變