化學與科技、生活、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．為了節(jié)約成本，將“地溝油”回收利用供人們食用           

B．將“鉻渣”進行填埋可以防止對環(huán)境造成污染

C．飼料中添加“瘦肉精”可以使豬更健美

D．倡導乘公共交通工具出行符合“低碳經(jīng)濟”的要求

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

        （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開

始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則電解池中

X 極上的電極反應為____________，在X極附近觀察

 到的現(xiàn)象是 ：_______          _____。

        （2）Y電極上的電極反應式是_____             ____，

             檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 ：________________。

        （3）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，

則X電極的材料是_________，電極反應式是__________________，Y電極的材料是_________，電極反應式是__________________。

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-_{2PbSO4+2H2O請回答下列問題}

（1）放電時：正極的電極反應式是______　 　　__　

________；電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量減少________g。

（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負極的極性與原來______。（“相同”或“不同”）

已知25 ℃時0.1 mol·L^-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體

溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈

堿性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋

酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大。

（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗，向0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的__________（填寫編號），然后測定溶液的pH。

   A.、固體CH₃COOK            B、固體CH₃COONH₄   

 C、氣體NH₃                  D、固體NaHCO₃

       （2）若________（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應________（填“增大”

“減小”或“不變”）。（已知：25 ℃時，NH₃·H₂O的K_a=1.8×10^-5，CH₃COOH的K_b=1.8×10^-5）

（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A: 10mL 0.1mol·L^-1 HCl和試管B: 10mL 0.1mol·L^-1醋酸中: 開始時，反應速率Ａ    Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H_２的體積Ａ    Ｂ。

       （2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A: 鹽酸和試管B: 醋酸中: 開始時，反應速率Ａ    Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H_２的體積

Ａ    Ｂ。

一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是

    A、CH₃OH(g)+O₂(g) ==H₂O(1)+CO₂(g)+2H⁺(aq)+2e

    B、O₂(g)+4H⁺(aq)+4e ^-==2H₂O(1)

    C、CH₃OH(g) (1) — 6 e ^- ==CO₂(g)+6H⁺(aq)

    D、O₂(g)+2H₂O(1)+4 e ^-==4OH^—

下面有關(guān)電化學的圖示，完全正確的是

用鉑電極電解CuCl₂與CuSO₄的混合溶液(濃度均為2 mol/L)50 mL，當陰極析出9.6 g固體時，標準狀況下陽極得到的氣體的體積是

        A、3.36 L         B、2.8 L          C、6.72 L         D、4.48 L

由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。根據(jù)下圖所示的裝

置，判斷下列說法不正確的是

A、該裝置中銅為陽極

B、當銅片的質(zhì)量變化了12.8 g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為2.24 L　

C、該裝置中b極的電極反應式是：H₂＋2OH^－－2e^－== 2H₂O

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為

      下列敘述不正確的是

         A、放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

         B、充電時陽極反應為：Fe(OH)₃ —3e^— + 5 OH^— = FeO₄^2—+ 4H₂O

         C、放電時負極反應為：Zn—2e^— +2OH^—= Zn(OH)₂