已知T°、pkpa時，在容積為vL的密閉容器內(nèi)充有1molA和1molB。保持恒溫、恒壓反應(yīng)

A(g)+B(g)   C(g)達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題。

（1）欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2molA 2molB,則反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器的容積為            ，C的體積分?jǐn)?shù)為            。

（2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使1molA和1molB反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，C的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該密閉容器的容積為            。

已知：2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( l );  △H = －571.6 kJ/mol

2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( g );  △H = －483.6 kJ/mol

                 CH₄ ( g ) + 2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂ ( g );  △H = －890 kJ/mol

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為203.32kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比。

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

① 將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；

② 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；

③ 向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL；

④ 重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL。

   試回答下列問題：

（1）滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由                            ；

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察                            ；

（3）該小組在步驟①中的錯誤是                                        ，由此造成的測定結(jié)果___________ （填偏高、偏低或無影響）

（4）步驟②缺少的操作是_______ __ _           _

（5）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___________mL；(上面數(shù)字：22，下面數(shù)字：23)。

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　 ΔH＜0

(1)降低溫度，該反應(yīng)K值_____，二氧化硫轉(zhuǎn)化率____，化學(xué)反應(yīng)速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)

(2) 600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間有　　　　　　　　　　　　 。

(3) 據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是___________(用文字表達(dá))；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。

a．加了催化劑　　 b．縮小容器體積

c．降低溫度 　　　d．增加SO₃的物質(zhì)的量

(1)25℃時, 0.05mol/LH₂SO₄溶液的PH=_________；0.05mol/LBa(OH)₂溶液PH=　　　　　　 ；

(2)已知100℃時，K_W=1×10^-12.在該溫度下，將100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀釋至1L，則該溶液的PH= 　　　　　　　　 。

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中C表示　　　　　　　　　　　　 ;該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點降低，理由是　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）圖中△H= 　　　　kJ·mol^-1；

（3）如果反應(yīng)速率υ（SO₂）為0.05 mol·L^-1·min^-1,則υ（O₂）=　 mol·L^-1·min^-1；

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H=　　　　　　 �！　　　　�

在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+ 2B（g）2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時，若混和氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為（     ）

A．40%                   B．50%                 

C．60%               D．70%

已知：(1)Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s)；ΔH =－31.0 kJ/mol，則Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于              （     ）             

A．－317.3 kJ/mol                B．－379.3 kJ/mol     

C．－332.8 kJ/mol                    D．317.3 kJ/mol

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H₂SO₄、稀HNO₃，則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的關(guān)系正確的是（     ）

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃               B．ΔH₁＜ΔH₃＜ΔH₂     

C．ΔH₂＞ΔH₁＞ΔH₃               D．ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

已知450℃時，反應(yīng)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應(yīng)2HI(g)  H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為  （     ）

A．50           B．0.02         

C．100          D．無法確定