下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是

A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒之間一定存在共價(jià)鍵

B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C．共價(jià)鍵只存在于非金屬元素組成的單質(zhì)或化合物分子中

D．共價(jià)化合物中可能存在離子鍵ks5u

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A

B.常溫常壓下，1.0mol D₂O含有的中子數(shù)為10N_A

C. 0.1mol·L^-1 的FeCl₃溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1N_A個(gè)

D. 25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^- 數(shù)目為0.2N_A個(gè)

下列比較中正確的是     

A．金屬性：Mg>Al>Na           B．原子半徑：S>O>F

C．堿性：KOH>Mg（OH）₂>NaOH     D．酸性：HClO>H₂SO₃>H₃PO₄

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是

A.SO₂具有氧化性，可用于漂白紙漿

B.明礬能水解生成Al(OH)₃膠體,可用作凈水劑

C.FeCl₃溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路

D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

   （1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①的△H　　　　0（填“>”

或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中      通入氦氣，平衡　　　　　移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，

則K­₁     K₂；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V_正     v_逆

（填“>”、“<”或“=）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　  　。（△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L^－1的氨水與

b mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則：

c（NH⁺₄）       c（Cl^－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式　　　　　　　　　　　 。

（3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：

Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)  Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________。已知K_1000℃＜K_1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②用有關(guān)離子方程式說(shuō)明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性

（4）25℃時(shí)，已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH             7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?u>                          。（填序號(hào)）

a.．NH₄HCO₃      b．NH₄A       c．(NH₄)₂CO₃    d．NH₄Cl

已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：   

回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L^一1的四種溶液：    

a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃   c．NaClO  d．NaHCO₃，pH由小到大的排列順序是___________(用字母表示)

(2)常溫下，0．1mol·L^—1的CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_______________(填序號(hào))

A．c（H⁺）              B．c(H⁺)／c(CH₃COOH)

C．c(H⁺)·c(OH^—)              D．c(OH^-)／c(H⁺)

(3)體積均為l00mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)。

 (4)25℃時(shí)，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中：                     

①c(CH₃COO^—)—c(Na⁺)=_______mol·L^—1(填精確值)，

②c(CH₃COO^-)／c(CH₃COOH)=_______。

某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

 ⑴裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                         。

    ⑵裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用               （選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）。

A．堿石灰  B．濃硫酸   C．生石灰  D．五氧化二磷  E．燒堿

            ⑶虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從右圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格。B             、E            

         ⑷氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：                        ；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨：                    。

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是

已知Cu⁺在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu⁺Cu+Cu²⁺(未配平)。

NH₄CuS03與足量的lOmol·L^-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：

①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。

據(jù)此判斷下列說(shuō)法一定合理的是(    )

    A．該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性

    B．NH₄CuS0₃中銅元素全部被氧化

    C．刺激性氣味的氣體是氨氣

    D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

香煙煙霧中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等氣體，用A.無(wú)水硫酸銅、B.澄清石灰水、C.紅熱氧化銅、D.生石灰、E.酸性品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是                       （   ）

A.混合氣→A→E→B→A→D→C                 B.混合氣→C→D→E→E→A

C.混合氣→A→E→E→B→D→C                     D.混合氣→B→E→A→D→C