據報道，最近某公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產生的CO₂被充分吸收生成CO₃^2－
（1）該電池反應的總離子方程式為____________________________
（2）甲醇在____極發(fā)生反應（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將____（填降低或上升、不變）；

（3）最近，又有科學家制造出一種固體電解質的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質是摻雜了Y₂O₃（Y：釔）的ZrO₂（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導O^2－離子（其中氧化反應發(fā)生完全）。以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
①電池的正極反應式為__________________________________。          
②放電時固體電解質里的O^2－離子的移動方向是向____________極移動（填正或負）。

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請回答：

(1)從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸？____________(填“強酸”或“弱酸”)。

(2)②組情況表明，c____________0.2 mol/L(選填“大于”、“小于”或“等于”)�；旌弦褐须x子濃度c(A^－)與c(Na^＋)的大小關系是____________。

(3)從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度____________NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。

(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝____________mol·L^－1。

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

(1)氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H₂燃燒的熱化學方程式為__________________________________。

(2)氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F用氫氧燃料電池進行示實驗（電解質溶液為KOH）：

①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為____________

②氫氧燃料電池中，負極的電極反應式為____________

(3)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式

    如下：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變

N₂、H₂和NH₃的量)，

反應速率與時間的關系如右圖所示。

圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是____________

②溫度為T ℃時，將2 a mol H₂和a mol N₂放入0.5 L密閉容器中，充分反應

后測得N₂的轉化率為50%。則反應的平衡常數為____________。

比較下列溶液的pH  (填“＞”、“＜”、“=”)

 (1)0.1mol/LNa₂CO₃溶液______0.1mol/L NaHCO₃溶液；

(2)25℃、1mol/LFeCl₃溶液_____80℃、1mol/LFeCl₃溶液；

(3)0.1mol/L(NH₄)₂CO₃溶液______0.1mol/L Na₂CO₃溶液。

（4） AgNO₃的水溶液呈                 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                     ；

實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以             （填“促進”、“抑制”）其水解。

（5）氯化鋁水溶液呈     性 ，原因是（用離子方程式表示）：                   

把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是                      。

（6）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的                。

（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺。在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質可采用的是________。

A. KMnO₄      　 B. H₂O₂   　　  C. Cl₂ 水  　　    D. HNO₃   

然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。

A. NaOH         B. NH₃·H₂O     C. CuO           D. Cu(OH)₂

（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，Fe³⁺完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

研究NO_2、SO_{2 、}等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為　　　　　　　 。利用反應6NO₂＋ 8NH₃ 7N₂＋12H₂O也可處理NO₂。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是

　　　 L 。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）　　　　　 ΔH = - 196.6 kJ· mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）　　　　　　 ΔH = - 113.0 kJ· mol^-1

則反應NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH =　　 kJ· mol^-1。

一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是　　　 。

a．體系壓強保持不變　　　　　 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變　 d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂

測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數K＝　　　　 。

物質的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序 (    )

①NaHSO₄ ② NaHCO₃ ③ Na₂CO₃ ④ Na₂SO₄

A ④③②①   B ①②③④    C ③②④①     D ③④②①

物體中細胞膜內的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜構成型的生物原電池，下列有關判斷正確的是                             （    ）
　 A.正極的電極反應可能是O₂+ 4e^－+ 2H₂O→4OH^－
 　B.負極的電極反應可能是O₂+ 4e^－+ 2H₂O→4OH^－
　 C.負極的反應主要是C₆H₁₂O₆（葡萄糖）被還原生成CO₂或HCO₃^－
　 D.正極的反應主要是C₆H₁₂O₆（葡萄糖）被氧化生成CO₂或HCO₃^－

 將標準狀況下的2.24L CO₂通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是 (    )

  A．c(HCO₃^－)略大于c(CO₃^2－)               B．c(HCO₃^－)等于c(CO₃^2－)

  C．c(Na⁺)等于c(CO₃^2－)與c(HCO₃^－)之和     D．c(HCO₃^－)略小于c(CO₃^2－)

.已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O,若反應速度分別用、、、[ mol/(L·min)]。則正確的關系是                                                    （      ）

A. =      B. =    

C. =     D. =