下列說法錯(cuò)誤的是（　　 ）

A. 由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，ΔH=+119kJ/mol,可知單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定

B．灼熱的碳與CO₂反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)

C. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

D．對于一個(gè)可逆反應(yīng)（ΔH<0）達(dá)到平衡后，升高溫度可以增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，提高有效碰撞的次數(shù)，使V_正增大的倍數(shù)大于V_逆增大的倍數(shù),從而使化學(xué)反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)

在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：　 接　 ；　 接　 ；

　 接　 ；　 接　 。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是　　　　　　 ；NaOH溶液的作用是　　　　　　 。

（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl₂產(chǎn)生。如果有Cl₂產(chǎn)生，可觀察到　　　　　　 ，反應(yīng)方程式　　　　　　　 。

（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：

①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：　　　　　　　　

②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　

（5）KMnO₄的氧化性比MnO₂強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO₄固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。

①標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　 　；

③當(dāng)有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)被氧化的HCl的質(zhì)量是　　 ;該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是　　　　 ，

④如果將20ml 12mol·L^－1的濃鹽酸與足量KMnO₄充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將　　　　 。

A．≥1.68L　　　 B．＞1.68L　　　 C．≤1.68L　　　　 D．＜1.68L

實(shí)驗(yàn)探究和推理都是科學(xué)研究的基本方法,請你對以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究和推理

Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋、SO₄^2―、CO₃^2―、Cl^―和I^―。取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；

（2）取部分溶液，加入CCl₄及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色；

（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；

（4）取部分上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；

（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；

　 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，你可知道該溶液中

肯定含有的離子是①　 　　　　　 ；

肯定不存在的離子是② 　　　　　　　　　　　；

還不能確定是否存在的離子是③ 　　　　　　　　 。

Ⅱ、興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究溶解銅的方法和本質(zhì)。

（1）在熱水浴中進(jìn)行3個(gè)實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

① 實(shí)驗(yàn)I、II的目的是　　　　　 。

② 實(shí)驗(yàn)III中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）　　　　　 。

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： F 　　  、 丙   　　 、

（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：

反應(yīng)①                             反應(yīng)③                            

反應(yīng)⑤                             反應(yīng)⑥                            

有關(guān)FeSO₄的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去）。

已知：① X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，

產(chǎn)生白色沉淀。

② Y是紅棕色的化合物。

（1）氣體X的成分是（填化學(xué)式）　　　　　 。

（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型屬于（填序號）　　　　　 。

a．分解反應(yīng) b．復(fù)分解反應(yīng) c．置換反應(yīng) d．化合反應(yīng) e．氧化還原反應(yīng)

（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是　　　　　 。

（4）若經(jīng)反應(yīng)I得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)IV中生成FeSO₄的離子方程式是　　　　　 。

 濃硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)？請將選項(xiàng)字母填在下列各小題的括號內(nèi)：

A強(qiáng)酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強(qiáng)氧化性

(1)濃硫酸可以干燥氫氣           

(2)濃硫酸使木條變黑              

(3)熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)              

物質(zhì)的量之比為2:5的鎂與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O,反應(yīng)結(jié)束后鎂沒有剩余,則該反應(yīng)中未被還原的硝酸與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A．1：4         B．4：1        C．2：3          D．2：5

X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y、Z可能是

 ① N₂、NO、NO₂     ② AlCl₃ 、Al(OH)₃ 、NaAlO₂

③S、SO₂ 、SO₃         ④ NaOH、Na₂CO₃ 、NaHCO₃

A．①②③④          B．①②         C．②④            D．③④

 等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（    ）

A.2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液               B.18 mol·L^-1 H₂SO₄溶液

C.6 mol·L^-1 KOH溶液                 D.3 mol·L^-1 HNO₃溶液

在1 L 1mol•L^－1的氨水中(　　)

A．含1 mol NH₃分子                  B．含NH₃、NH₄⁺之和為1 mol

C．含1 mol NH₃•H₂O                   D．含NH₃、NH₃•H₂O、NH₄⁺之和為1 mol