在一定條件下反應(yīng)x A + y B　 z C達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中正確的是(　　 )

A．若C是氣體，且x + y ＝ z ，則增大壓強(qiáng)平衡一定不移動(dòng)

B．若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x + y ＜ z

C．若B、C都是氣體,其它條件不變,增大A的物質(zhì)的量平衡不移動(dòng)，則A為固態(tài)或液態(tài)

D．若升高溫度C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

已知常溫常壓下， N≡N鍵的鍵能是946 KJ/mol 、N-H鍵的鍵能是391 KJ/mol、H-H 鍵的鍵能是436KJ/mol �，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的定容密閉容器，在常溫下：① 向密閉容器甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₁ kJ。② 向密閉容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₂ kJ。則下列關(guān)系式正確的是（     ）

A．92＞Q_l＞2Q₂   B．92＝Q₁＜2Q₂        C．Q₁＝2Q₂＝92   D．Q₁＝2Q₂＜92

對(duì)于已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列有關(guān)敘述正確的是（    ）

①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增加 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

④反應(yīng)物濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了合適的催化劑

A．①②            B．②⑤            C．③④          D．④⑥

平衡體系mA(g)+nB(g)　 　 pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時(shí),將容器體積增大一倍,若A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍,則m+n>p+q②若平衡時(shí)A和B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明起始時(shí)A和B的物質(zhì)的量之比為m:n③若改變一個(gè)條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí),D的濃度增大了,說(shuō)明平衡向右移動(dòng)了④若平衡體系中A、B、C、D的 物質(zhì)的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時(shí)，平衡可能不移動(dòng)⑤若平衡后降低溫度,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0,其中正確的是（　 ）

　 A. ②④　 B.②③　　 C. ①④⑤　　 D. ①②③

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)

A(s)＋2B(g)　　　 C(g)＋D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(　　)

A．混合氣體的壓強(qiáng)　　 B．混合氣體的密度　　　

C．B的物質(zhì)的量濃度　 D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

對(duì)于可逆反應(yīng)：A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃（g）  △H<0，下列圖像正確的是（    ）

  (友情提示:V-速率;   W(AB₃)-AB₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù))

足量的鋅與酸反應(yīng)，欲使制取氫氣的反應(yīng)速率盡可能大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是 (    )

①鋅粒  ②鋅粉  ③加少量的硫酸銀的飽和溶液  ④1mol/L的鹽酸 ⑤5mol/L的硝酸

⑥1mol/L的硫酸  ⑦加熱 ⑧加大量的硫酸銅晶體  ⑨不斷振蕩  ⑩加大體系的壓強(qiáng)

   A．②③⑥⑦⑨       B．①③⑤⑦⑩      C．②④⑥⑦⑧⑨      D．②⑦⑧⑨⑩

室溫下,將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）＋B（氣）　XC（氣），經(jīng) 2 s（秒）后反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1 ，B的物質(zhì)的量為 1.4 mol,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L^－1·s^－1

② 反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為1:1

③ 2 s 時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％　　　　　　

④ X=2

⑤ 室溫下該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)是0.5

⑥其他條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不變

其中正確的是（　 ）

　 A．①③④ 　　　　 B．①④⑥　　　 C．②③⑤ 　　　　 D．③⑤⑥

已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁ ①

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－Q₂ ②　　　　　

H₂O(g)===H₂O(l)　 ΔH＝－Q₃ ③　　

常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H₂的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為(　　)

A．4Q₁＋0.5Q₂ 　　 B．4Q₁＋Q₂＋10Q₃ C．4Q₁＋2Q₂ 　　 D．4Q₁＋0.5Q₂＋9Q₃

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（    ）

A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氫氧化鈉溶液做中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值為57.3KJ/mol

B. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)得知在常溫常壓下,12g固體C和32g氣體O₂所具有的總能量一定大于44g氣體CO₂所具有的總能量

C. 室溫下,用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3     

D. 用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.7mL