下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;   

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是

A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化　　　　　　　　　

B．氧化性強(qiáng)弱的比較： KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂

C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e^－

D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^－+ 3H₂O₂ + 6H⁺=2Mn²⁺ + 4O₂↑+ 6H₂O

下列離子方程式書寫正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃+ 3H⁺=Fe³⁺+ 3H₂O

　　　 B．用醋酸除去水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+ H₂O+CO₂↑

　　　 C．氯氣與水的反應(yīng)：Cl₂+H₂O=2H⁺?+Cl^—+ClO^—

　　　 D．等體積、等濃度的Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液混合：

　　　　　 Ca²⁺+HCO₃^—+OH^—=CaCO₃↓+H₂O

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2?、SO₄^2?、NO₃^?中的幾種。

①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是

A．溶液中的陽離子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

B．溶液中n(NH₄⁺)=0.2mol

C．溶液中一定不含CO₃^2?，可能含有SO₄^2?和NO₃^?

D．三種離子的物質(zhì)的量之比：n(H⁺)∶n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺) = 1∶1∶1

g銅與足量濃H₂SO₄共熱時(shí)完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成L氣體，則被還原的H₂SO₄的量是

A．mol　　　B．g　　　C．g　　　D．g

用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后，燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是（按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算）

　  　A．0.045mol·L^－1　　B．1mol·L^－1　　C．0.029mol·L^－1　　D．不能確定

關(guān)于硝酸的說法正確的是

　   　A．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)的氮得電子

　   　B．濃HNO₃與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水

　　   C．硝酸電離出的H^＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H₂

　   　D．常溫下，向濃HNO₃中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

把二氧化硫通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是

A.先變藍(lán)后變紅       B.先變紅后褪色   

C.先變紅后變紫       D.只變紅

在300℃時(shí)，某無色氣體X與紅熱的碳反應(yīng)只生成無色氣體Y，Y能跟灼熱的 CuO反應(yīng)又生成氣體X，則X、Y分別是                 

A．H₂O（g）、H₂       B．O₂、H₂  C．CO₂、CO      D．CO、CO₂

對四種無色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是

       A．K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-                  B．Na⁺、NO₃^-、OH^-、CO₃^2-

C．Na⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-                 D．MnO₄^-、K⁺、S^2-、Na⁺