下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是

1. A.
   常溫下，=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺
2. B.
   中性溶液：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
3. C.
   加入苯酚顯紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-
4. D.
   常溫下由水電離出的c（H⁺）=10^-10mol?L^-1的溶液：Na⁺、Cl^-、ClO^-、SO₃^2-

為了檢驗某含有NaHCO₃雜質(zhì)的Na₂CO₃樣品的純度，現(xiàn)將w₁ g 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣₂ g，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

X、Y、Z、W四種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫常壓下都是無色氣體，在適當?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化：
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比一個C分子中少一個．而W的單質(zhì)在常溫常壓下為固體，并且W元素是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）元素X在周期表中的位置______，Y單質(zhì)的電子式______．
（2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學方程式______．
（3）常溫下，將C通入元素Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，恰好完全反應時溶液呈______性（填“酸”、“堿”、“中”）；此時溶液中離子濃度由大到小的順序為______．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的無機酸酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為______．
（5）由X、Z、W三種元素可以形成化合物W₂Z₆X，其蒸汽通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會逐漸變紅，則該反應的化學方程式為______．

下列元素原子半徑依次增大的是

1. A.
   C，N，O，F(xiàn)
2. B.
   Mg，Al，Si，S
3. C.
   B，Be，Mg，Na
4. D.
   Mg，Na，K，Ca

據(jù)硼在元素周期表中的位置，推測硼的最高價含氧酸化學式不可能是

1. A.
   H₂BO₄
2. B.
   H₃BO₃
3. C.
   HBO₂
4. D.
   H₂B₄O₇

飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中SO₂，O₂接觸時，SO₂會部分轉(zhuǎn)化為SO₃，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是

(1)氧化劑(2)還原劑(3)催化劑(4)吸附劑

1. A.
   (1)(2)
2. B.
   (1)
3. C.
   (1)(3)
4. D.
   (3)(4)

在某無色未知溶液中檢驗出有Ba²⁺、Ag⁺，同時又測得其酸性很強．某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在：
①Cu²⁺； ②Fe³⁺； ③Cl^-； ④NO₃^-； ⑤S^2-； ⑥CO₃^2-； ⑦NH₄⁺； ⑧Mg²⁺； ⑨Al³⁺．

另一位同學告知他不必再鑒定就能否定一些離子，你認為不必鑒定的離子組是

1. A.
   ③⑤⑥⑦
2. B.
   ①②⑤⑥⑧⑨
3. C.
   ③④⑦⑧⑨
4. D.
   ①②③⑤⑥

在無色的強酸性溶液中，能大量共存的是

1. A.
   Na⁺ Al³⁺ NO₃^- Cl^-
2. B.
   K⁺ Na⁺ Cl^- SiO₃^2-
3. C.
   Fe²⁺ K⁺ SO₄^2- Cl^-
4. D.
   Na⁺ HCO₃^- K⁺ NO₃^-

不加任何試劑就可以將①Na₂SiO₃ ②Na₂SO₄③CuCl₂ ④KCl ⑤Ba(NO₃)₂，5種溶液鑒別出來，其檢出的順序是

1. A.
   ③④⑤①②
2. B.
   ③①⑤②④
3. C.
   ①③④②⑤
4. D.
   ③②①④⑤

有一堿性溶液，可能是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一種或兩種物質(zhì)組成．用標準酸滴定到酚酞成淺紅色，消耗標準酸V₁ mL，繼續(xù)以甲基橙為指示劑，又消耗標準酸V₂ mL，若V₁＜V₂，則此堿性溶液中溶質(zhì)的組成是

1. A.
   NaOH、Na₂CO₃
2. B.
   NaOH、NaHCO₃
3. C.
   NaHCO₃、Na₂CO₃
4. D.
   Na₂CO₃