氯水中含有多種成分，因而具有多重性質．根據(jù)氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空（a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量）．
（1）能證明氯水具有漂白性的是______（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
（2）c過程中的現(xiàn)象是______．
（3）a過程中的化學方程式為______．
　　 b過程中的離子方程式為______．

用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應的實驗目的是

1. A.
   
   　　 銅鋅原電池
2. B.
   
   檢驗火柴頭燃燒產生的SO₂
3. C.
   
   　 分液操作
4. D.
   
   制取氨氣

下列化學反應的離子方程式正確的是

1. A.
   在稀氨水中通入過量CO₂：NH₃?H₂O+CO₂=NH+HCO₃
2. B.
   向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
3. C.
   用稀HNO₃溶液FeS固體：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑
4. D.
   NH₄HSO₄溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO₂、O₂作用產生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”又稱“孔雀石”，化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，銅綠能跟酸反應生成銅鹽及CO₂、H₂O．某同學利用下述系列反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉化．
銅→①銅綠→②A→③Cu（OH）₂→④B→⑤Cu
（1）上述反應中，屬于復分解反應的是______（填序號）；屬于氧化還原反應的是______（填序號）．
（2）寫出反應①和⑤的化學方程式：①______ ⑤______．

實驗室有一瓶亞硫酸鈉試劑，有部分己被氧化成硫酸鈉．某學生設計了下列實驗來測定其中Na₂SO₄的質量分數(shù)．（已知：2HCl+Na₂SO₃=2NaCl+SO₂↑+H₂O、Na₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NaCl）
（1）稱取樣品a克，并溶解在一定量的水中．
（2）往溶液中加鹽酸，直至鹽酸過量．
（3）往酸化的溶液中加入過量的BaCl₂溶液．
（4）過濾，并洗滌．烘干得沉淀b克．
試回答：
（5）加鹽酸為什么要過量？______
（6）如何驗證氯化鋇已經過量？______．

下列敘述正確的是

1. A.
   可用濃硝酸除去鋁制品表面的銅鍍層
2. B.
   用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+N→C+NO₂
3. C.
   濃硫酸具有吸水性，因此可用作干燥劑，能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體
4. D.
   因為濃硫酸在常溫下不可與鐵或鋁反應，因此常溫下可用鐵制或鋁制容器儲存濃硫酸

在鹽酸酸化MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入1mol?L^-1NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示，則：下列結果錯誤的是

1. A.
   圖中C點鋁元素存在形式是[Al（OH）₄]^-
2. B.
   n（Al³⁺）=0.01mol
3. C.
   原混合液中c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=5：1
4. D.
   OA段反應為：H⁺+OH^-=H₂O

下列儀器名稱正確的是

1. A.
   
   三腳架
2. B.
   
   表面皿
3. C.
   
   鑷子
4. D.
   
   瓷鉗鍋

用如下圖所示各裝置設計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的各種產物．
（1）濃硫酸和木炭加熱的化學方程式：______．
（2）這些裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方向）是（填裝置的序號）：______→______→______→______．

（3）裝置②中要檢驗產物中有水蒸汽，則放入的藥品是：______；裝置③中要檢驗產物中有二氧化碳氣體，則放入的藥品是：______；實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色．A瓶溶液的作用是______，B瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______．

①將一小塊金屬鈉投入足量的MgSO₄溶液中，現(xiàn)象是：________
②用離子方程式解釋以上現(xiàn)象：________、________；
③當金屬鈉著火時，應選用的滅火材料是________
A、干冰滅火劑　　 B、水　 　C、干燥沙土　　D、泡沫滅火器．