現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、分液漏斗、酒精等、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進行的試驗項目是

1. A.
   萃取
2. B.
   蒸發(fā)
3. C.
   過濾
4. D.
   溶解

標準狀況下，CO₂和N₂的混合氣體的質(zhì)量是10.0g，體積是6.72L，則CO₂在混合物中的質(zhì)量分數(shù)約為

1. A.
   25%
2. B.
   44%
3. C.
   75%
4. D.
   50%

第十八屆“世界水日”的主題是“關(guān)注水質(zhì)、抓住機遇、應對挑戰(zhàn)”．下列說法錯誤的是

1. A.
   推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營養(yǎng)化
2. B.
   日常生活中，常用加熱煮沸的方法來降低硬水的硬度
3. C.
   利用ClO₂對自來水消毒主要是因為ClO₂具有強氧化性，能殺死水中的病菌
4. D.
   回收廢舊電池主要是防止電池中的NH₄Cl對水資源造成污染

偏二甲肼（C₂H₈N₂）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是

1. A.
   偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g
2. B.
   1 mol 偏二甲肼的質(zhì)量為60 g/mol
3. C.
   1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g
4. D.
   6 g偏二甲肼（C₂H₈N₂）含有N_A個分子

有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①WX+H₂O+CO₂②Z+CO₂→X+O₂↑③Z+H₂0→Y+O₂↑④X+Ca（OH）₂→+CaCO₃↓
試回答下列問題：
（1）W、X、Y、Z的化學式分別是：W______、X______、Y______、Z______．
（2）以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是______（填反應序號），反應中氧化劑是______（寫化學式），還原劑是______（寫化學式）．
（3）若反應④在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：①離子方程式______②化學方程式______．

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同）．已知：①室溫時，0.1mol?L^-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，③丙溶液分別與其他四種溶液反應均生成沉淀，④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸．根據(jù)以上實驗事實可以推斷

1. A.
   甲為K₂SO₄溶液
2. B.
   乙為K₂CO₃溶液
3. C.
   戊為Fe（NO₃）₃溶液
4. D.
   丁為NH₄Cl溶液

下列離子方程式中，正確的是

1. A.
   少量CO₂通入澄清石灰水中：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓
2. B.
   氫氧化鎂與稀鹽酸混合：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂0
3. C.
   銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
4. D.
   稀鹽酸滴在石灰石上：CaC0₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂CO₃

為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液，下圖是醫(yī)院給病人輸液時使用的一瓶質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液的標簽．某學生欲在實驗室中配制500mL該葡萄糖注射液．
實驗用品：葡萄糖固體、蒸餾水、燒杯、容量瓶（500mL）、藥匙、膠頭滴管、量筒．
（1）還缺少的儀器有______．
（2）下列對容量瓶及使用的描述中不正確的是______．
A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度
B．使用前要檢查容量瓶是否漏水
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用5%葡萄糖注射液洗
D．配制溶液時，把稱好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
（3）實驗中需取用固體的質(zhì)量為______g，該葡萄糖注射液的物質(zhì)的量濃度______mol/L．．
（4）配制該葡萄糖注射液，下列操作會導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是______．
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶　　　　 B．定容時俯視刻度線
C．容量瓶洗凈后未干燥　　　　　　　 D．定容時液面超過了刻度線．

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為n_A，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：H-1、O-16）

1. A.
   11.2LNH₃所含分子數(shù)為0.5n_A
2. B.
   1molCl₂與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n_A
3. C.
   100ml1mol/L FeCl₃溶液中含F(xiàn)e³⁺微粒的數(shù)目是0.1n_A
4. D.
   常溫下，34gH₂O₂中H-O鍵數(shù)目為2n_A

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是

1. A.
   常溫下，11.2甲烷中含有的分子數(shù)為0.5N­_­A
2. B.
   7gC_nH_2n中含氫原子數(shù)為N_A
3. C.
   0.1mol·L^-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1N_A
4. D.
   5.6g鐵與足量稀硫酸反應時失去電子數(shù)為0.3N_A