依據(jù)制備氣體所需的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件，可將制備氣體的發(fā)生裝置分為多種，這是其中的兩套．
（1）實(shí)驗(yàn)前需檢查裝置的氣密性．圖2裝置檢查氣密性的方法是______．
（2）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法常見的有三種，其中一種制法是將生石灰和濃氨水混合，此法應(yīng)該選用______裝置（填“圖1”或“圖2”）該實(shí)驗(yàn)中有大量氨氣逸出的原因是______．

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

下列說法中不正確的是

1. A.
   收集到的V L氣體為 NO、NO₂
2. B.
   過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒
3. C.
   操作Ⅱ應(yīng)是洗滌
4. D.
   銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%

鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)．
（1）鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24，鉻位于周期表中第______周期______族．
c（OH-）≥10-4mol?L-1
c（OH-）≤10-6mol?L-1
（2）鉻元素以Cr₂O₇^2-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO₄將其還原為Cr³⁺離子，再用沉淀法進(jìn)行分離．已知：①FeSO₄還原Cr₂O₇^2-的離子方程式為______．
②Cr₂ （SO₄）₃溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為______．
③沉淀法分離廢水中的Cr³⁺離子，pH應(yīng)控制在______范圍內(nèi)．
④下列關(guān)于鉻及其化合物的說法中正確的是______．
A．K₂Cr₂O₇是一種常用的強(qiáng)氧化劑　 B．NaCrO₂溶液與AlCl₃溶液混合有沉淀生成
C．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車
D．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬
（3）鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會(huì)重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測(cè)浸出液中Cr元素濃度，結(jié)果如圖：
說明：1--用蒸餾水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--凍融后用蒸餾水浸溶，4--曝曬后用蒸餾水浸溶；
3%等--制磚時(shí)含鉻廢渣摻入的比例．
已知我國(guó)規(guī)定“固體廢棄物浸出標(biāo)準(zhǔn)值含鉻不得超過10mg?L^-1”．分析圖表，可得出多個(gè)結(jié)論：
①實(shí)驗(yàn)取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn)：______．
②還能得出的其它結(jié)論是（寫出2條即可）______；______．

某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵．現(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC₂O₄的含量．滴定反應(yīng)是：
5Fe²⁺+5C₂O₄^2-+3MnO₄^-+24H⁺═5Fe³⁺+10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O．
實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為：
①將準(zhǔn)確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量2mol/L的H₂SO₄溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b ml．
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5-8min，經(jīng)檢驗(yàn)溶液合格后（不含F(xiàn)e³⁺），繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為c ml．
③______．
④數(shù)據(jù)處理．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)方案中的步驟③是______．
（2）潔凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作是：
Ⅰ．______；
Ⅱ．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管；
Ⅲ．加入高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，趕走尖嘴部位的氣泡；
Ⅳ．______．
（3）步驟②中檢驗(yàn)溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有______溶液的試管中，如______，則說明溶液合格．
（4）某實(shí)驗(yàn)探究小組的一次測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下：

a/g	起始讀數(shù)/mL	b/mL	c/mL
0.1582	0.00	29.90	40.90
0.1582	0.00	30.10	41.10
0.1582	0.00	32.10	43.10

根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算0.1582g 樣品中：n（Fe²⁺）=______； n（C₂O₄^2-）=______；FeC₂O₄（FeC₂O₄ 的摩爾質(zhì)量為144g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．（精確到0.1%）

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

1. A.
   向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
2. B.
   向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
3. C.
   碳酸鋇溶于醋酸溶液 BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
4. D.
   在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫 2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓

某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了三次檢驗(yàn)，每次檢驗(yàn)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答下列問題．

檢驗(yàn)次數(shù)	溶液中檢驗(yàn)出的物質(zhì)
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
第二次	NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢驗(yàn)結(jié)果中第______次檢驗(yàn)結(jié)果不正確．
（2）檢驗(yàn)時(shí)，為了證明溶液中存在SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（填寫下列空白）

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
1	向溶液中滴加______（填化學(xué)式）溶液至過量	______
2	______	______
3	過濾，再向?yàn)V液中加入______（填化學(xué)式）溶液	______

（3）步驟1中溶液滴加過量的目的是______；如何判斷步驟2中的溶液已加過量______．

（1）用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒　B．玻璃棒　　 C．托盤天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．膠頭滴管　 G．50mL燒杯　 H．100mL容量瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)必須選用的儀器是（填入字母）______
（2）在配制過程中，下列操作不正確的是______
A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液時(shí)，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線
D．定容后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
（3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使所配溶液的濃度 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
A．定容時(shí)俯視讀數(shù)______　　B．未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶______
C．洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶______．

現(xiàn)有下列六種物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)要求填空（填寫序號(hào)）：
①氫氧化鈉　 ②氯化鎂　 ③二氧化碳　 ④稀氨水　 ⑤氫氧化鐵膠體
（1）屬于電解質(zhì)的是______
（2）屬于混合物的是______
（3）屬于酸性氧化物的是______．

能用H⁺+OH^-=H₂O表示的化學(xué)方程式為

1. A.
   氫氧化銅和稀H₂SO₄反應(yīng)
2. B.
   稀H₂SO₄和KOH溶液反應(yīng)
3. C.
   氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)
4. D.
   氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)

為除去FeCl₂溶液中含有的少量的FeCl₃雜質(zhì)，可選用的最佳藥品是

1. A.
   滴加KSCN溶液
2. B.
   通入氯氣
3. C.
   加入銅粉
4. D.
   加入鐵粉