若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂與過(guò)量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2N_A
2. B.
   1 mol?L^-1 CaCl₂溶液含有2N_A個(gè)Cl^-
3. C.
   在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中約有N_A個(gè)氣體分子
4. D.
   25℃時(shí)，l L pH=13的Ba（OH）₂ 溶液中含 Ba²⁺的數(shù)目為0.1N_A

1mol硫酸的質(zhì)量是________g，含________個(gè)氧原子，________g氧元素；完全電離時(shí)，可以生成________molH⁺，________molSO₄^2-，這些SO₄^2-的質(zhì)量是________g．

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問(wèn)題：
（1）①在100mL 18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是______
A．40.32L　　B．30.24L　　C．20.16L　　D．6.72L
②有同學(xué)提出，若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，請(qǐng)判斷該方案是否可行？______若不可行，請(qǐng)說(shuō)明原因．若可行，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式______．
（2）若將過(guò)量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是______．則反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為______
A．0.1mol　　B．0.15mol　　C．0.2mol　　D．0.25mol
（3）①甲同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．則在該反應(yīng)中，H₂O₂的作用是______劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
②乙同學(xué)提出，設(shè)計(jì)一個(gè)常見的實(shí)驗(yàn)裝置，在一定條件下，不需再外加化學(xué)試劑，就能將銅溶解在鹽酸中．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，畫出相應(yīng)的裝置圖并指明電極材料______．

（1）用18mol?L^-1的硫酸配制1.00mol?L^-1的硫酸100mL．若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A.100mL量筒、B．托盤天平、C．玻璃棒、D.50mL容器瓶、E.10mL量筒、F．膠頭滴管、G.50mL燒杯、H.100mL容量瓶．
實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器是______（填字母）；
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______（填字母）；
A．使用容量瓶前檢查其是否漏水．
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌．
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
E．蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
（3）濃H₂SO₄稀釋時(shí)應(yīng)該______；
（4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
①稀釋硫酸后的燒杯未洗滌：______；
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：______；
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：______；
④容量瓶中原有少量蒸餾水：______．

某鐵礦石樣品除含SiO₂外，還含有FeO、Fe₂O₃中的一種或兩種，某同學(xué)對(duì)鐵的氧化物的成分進(jìn)行探究．
（1）取少量樣品于試管A中，加入過(guò)量的硫酸溶液，充分反應(yīng)，靜置，取適量上層清液分裝在B、C試管中．在試管B中滴加2滴酸性KMnO₄溶液；在試管C中滴加2滴______溶液．向試管中滴加試劑的儀器名稱是______，若樣品中既含F(xiàn)eO 又含F(xiàn)e₂O₃，則觀察到現(xiàn)象為______；
（2）實(shí)驗(yàn)室主要是利用反應(yīng)　6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O 對(duì)鐵礦石中鐵元素的含量進(jìn)行測(cè)定．將鐵礦石經(jīng)一系列化學(xué)處理，制得鐵元素全部為Fe²⁺的待測(cè)液，回答下列問(wèn)題：
①要配制0.0150mol/L K₂Cr₂O₇溶液100mL，現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器是______；
②滴定時(shí)，用______（填儀器名稱）盛裝0.0150mol/L K₂Cr₂O₇溶液，初始讀數(shù)如圖所示，該讀數(shù)為______mL．
③取20.00mL（含0.2250g鐵礦石樣品） 待測(cè)液進(jìn)行滴定，消耗 K₂Cr₂O₇溶液體積為25.00mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是（Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56）______．
④在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小的是______（填寫序號(hào)）．
a．未用標(biāo)準(zhǔn)K₂Cr₂O₇溶液潤(rùn)洗滴定管
b．錐形瓶中加入待測(cè)溶液后，再加少量水
c．錐形瓶在滴定過(guò)程中劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

下列說(shuō)法不正確的是

1. A.
   銅在潮濕的空氣里會(huì)被銹蝕
2. B.
   鈦及其臺(tái)金具有很多優(yōu)良特性，被譽(yù)為“二十一世紀(jì)金屬”
3. C.
   常溫下，金屬鋁不能被空氣里的氧氣氧化，因而能做導(dǎo)線
4. D.
   普通玻璃沒有一定的熔點(diǎn)

溴的氧化性介于氯和碘的氧化性之間，利用這一性質(zhì)解決下面的問(wèn)題．你認(rèn)為：將下列哪種試劑加入到含有Br^-的溶液中，可以將Br^-氧化為Br₂

1. A.
   I₂
2. B.
   I^-
3. C.
   Cl₂
4. D.
   Cl^-

實(shí)驗(yàn)室里有4個(gè)藥品櫥，已經(jīng)存放以下物品：

藥品櫥	甲櫥	乙櫥	丙櫥	丁櫥
藥品	鹽酸，硫酸	氫氧化鈉，氫氧化鈣	紅磷，硫	銅，鋅

實(shí)驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些碘，應(yīng)該將這些碘放在

1. A.
   甲櫥
2. B.
   乙櫥
3. C.
   丙櫥
4. D.
   丁櫥

檢驗(yàn)酒精中是否含有水，可選用的試劑是

1. A.
   金屬鈉
2. B.
   濃H₂SO₄
3. C.
   無(wú)水CuSO₄
4. D.
   膽礬

下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是________，含原子個(gè)數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________．
A.6g H₂　　　B.0.8mol CO₂　 C.1.204×10²⁴個(gè)H₂S分子　 D.147g H₃PO₄E.27mL水．