從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）Fe的原子序數為26，F(xiàn)e位于元素周期表中第______周期，第______族．
（2）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為______；流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式為______．
（3）濾液E中溶質的主要成份是______（填化學式），寫出該溶液的一種用途：______．
（4）寫出檢驗濾液B中是否含F(xiàn)e³⁺離子的方法：______．

下列反應的離子方程式正確的是

1. A.
   鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag⁺=Zn²⁺+Ag
2. B.
   碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca（HCO₃）₂+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+2CO₂↑+2H₂O
3. C.
   少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
4. D.
   氫氧化銅加到鹽酸中：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

不能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是
單質氧化物酸或堿鹽．

1. A.
   碳
2. B.
   硫
3. C.
   鈉
4. D.
   鐵

下列試驗設計能夠達到目的

	實驗目的	實驗步驟及現(xiàn)象
A	檢驗亞硫酸鈉是否變質	試樣白色沉淀沉淀是否溶解
B	檢驗某鹽是否為銨鹽	試樣是否產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體
C	檢驗淀粉是否完全水解	試樣是否有紅色沉淀產生
D	檢驗溴乙烷中的溴元素	試樣有淡黃色沉淀產生

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列鐵元素所處的狀態(tài)既有氧化性又有還原性的物質是

1. A.
   Fe
2. B.
   FeCl₂
3. C.
   FeCl₃
4. D.
   Fe₂O₃

有關下列化學用語正確的是

1. A.
   向Ba（OH）₂溶液中加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全的離子方程式：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   用量熱計測定鹽酸和氫氧化鈉反應的反應熱：HCl+NaOH=NaCl+H₂O△H=-57.1KJ/mol
3. C.
   4mol/LNaAlO₂溶液與3.5mol/LH₂SO₄溶液等體積混合的離子方程式：4AlO₂^-+7H⁺=Al（OH）₃↓+Al³⁺
4. D.
   K³⁷ClO₃與濃鹽酸制備氯氣的化學方程式：K³⁷ClO₃+6HCl_（濃）=K³⁷Cl+3Cl₂+3H₂O

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

1. A.
   用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H⁺H₂↑+Cl₂↑
2. B.
   向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：4NH₃+Al³⁺+2H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺
3. C.
   用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
4. D.
   足量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

下列物質含有的分子數不相同的是

1. A.
   1molCO₂和N_A個H₂
2. B.
   16克CH₄和6.02×10²³O₂
3. C.
   1molHCl和22.4LSO₂（標準狀況）
4. D.
   在標準狀況下，22.4LN₂和14克CO

現(xiàn)用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL
（1）所用濃硫酸的物質的量濃度為______mol/L．
（2）所需濃H₂SO₄的體積為______ml．
（3）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒最好．

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下所示（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽濾液精鹽．
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是______．
（2）第④步中，相關的離子方程式是______．
（3）若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是______．
（4）為檢驗精鹽純度，制配制 100mL　0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖所示是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是______．