向含下列微粒的溶液中，①HS^-、②Fe²⁺、③、④分別加入少量氫氧化鈉固體，或少量濃鹽酸或幾滴酸性KMnO₄溶液．（溶液體積變化忽略不計），都使溶液中對應的離子或分子濃度減少的是

1. A.
   ①②
2. B.
   ②③
3. C.
   ①④
4. D.
   ③④

某同學進行膽礬結(jié)晶水測定實驗，得到下（1）～（4）組數(shù)劇：

編號	加　熱　前		加　熱　后
	坩堝質(zhì)量（克）	坩堝+膽礬質(zhì)量（克）	坩堝+無水CuSO4質(zhì)量（克）
（1）	5.0	7.5	6.6
（2）	5.42	7.95	6.8
（3）	5.5	8.0	7.1
（4）	5.0	7.5	6.8

實驗數(shù)據(jù)表明有兩次實驗失誤，失誤的實驗是

1. A.
   （1）和（2）
2. B.
   （2）和（4）
3. C.
   （1）和（3）
4. D.
   （3）和（4）

在某澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-．取該溶液進行下述實驗：
（1）用pH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；
（2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫色；
（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是______，肯定不存在的離子是______，可能存在的離子是______．（均填化學式）

下列裝置、操作及說法正確的是

1. A.
   圖1可用來蒸餾海水
2. B.
   圖2證明鐵生銹與空氣有關(guān)
3. C.
   圖3定量測定H₂O₂的分解速率
4. D.
   圖4證明CH₃CH₂OH發(fā)生消去反應生成了乙烯

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．學生就這個課題展開了討論．已知海水提鎂的主要步驟如下：

（1）關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，同學們提出了不同方法．請你參與他們的討論：

方法	是否正確	簡述理由
方法1：直接往海水中加入沉淀劑	不正確	（一）
方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑	（二）	（三）
你認為最合理的其他方法是：（四）

（一）______；
（二）______；
（三）______；
（四）______．
（2）框中加入的試劑①應該是______（填“化學式”）；加入的試劑②是______（填“化學式”）；工業(yè)上由無水MgCl₂制取鎂的化學方程式為：______．

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和圖所示的實驗裝置進行實驗．請回答下列有關(guān)問題：
（1）若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解，下列說法正確的是______
A．充分加熱后一定有固體殘留　　　　　
B．加熱前后固體顏色一定無變化
C．加熱前后固體質(zhì)量一定有變化　　　　
D．一定生成了新的物質(zhì)
E．充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物
（2）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體．如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO₃^-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為______；
（3）如果加熱溫度為700℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則固體試樣跟鹽酸反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為______；此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為______．
（4）在（3）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl^-外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）．為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取______的措施．以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認為合理的方案是______（填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原因______．
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在．
（5）寫出Na₂SO₃固體加熱到600℃以上分解的化學方程式______．

下列實驗方法不正確的是

1. A.
   將MgCl₂?6H₂O在HCl氣流中加熱可制得無水MgCl₂
2. B.
   用品紅溶液可以鑒別乙醛、苯、硝基苯
3. C.
   用堿式滴定管量取10.00mL1mol?L^-1的KMnO₄溶液
4. D.
   用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體

將18.0mol?L^-1的濃硫酸稀釋成100mL 2.00mol?L^-1的稀硫酸，下列操作會導致所配溶液的濃度偏低的是

1. A.
   定容時俯視容量瓶刻度線
2. B.
   稀釋后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容
3. C.
   對裝有濃硫酸的量筒俯視讀數(shù)
4. D.
   洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶

下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是
①Ca（HCO₃）₂ ②Al（OH）₃　　 ③Na[Al（OH）₄]④（NH₄）₂S　　�、軦l．

1. A.
   ①②
2. B.
   ②③⑤
3. C.
   ①②④⑤
4. D.
   全部

乙烯與乙烷混合氣體共a mol，與b mol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯、乙烷和氧氣全部消耗完，得到CO和CO₂ 的混合氣體和45g水．試求：
（1）當a=1時，乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比n（C₂H₄）：n（C₂H₆）=______
（2）當a=1，且反應后CO和CO₂混合氣體的物質(zhì)的量之和為反應前氧氣的2/3時，則b=______，得到的CO和CO₂的物質(zhì)的量之比為n（CO）：n（CO₂）=______
（3）a的取值范圍是______～______．