從1L 1mol?L^-1NaOH溶液中取出100mL
（1）取出的這100mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是______，含NaOH的質(zhì)量是______．
（2）若將取出的這100mL NaOH溶液加水稀釋至500mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是______．

下列說(shuō)法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含電子數(shù)目為10N_A
2. B.
   在常溫常壓下，11.2LCH₄含有的分子數(shù)為0.5N_A
3. C.
   在任何狀況下，0.5mol氯氣含有的原子數(shù)為N_A
4. D.
   常溫常壓下，11.2L氣體單質(zhì)所含分子數(shù)均為N_A

下列敘述正確的是

1. A.
   摩爾是一個(gè)便于化學(xué)計(jì)算的新學(xué)習(xí)的物理量
2. B.
   5.3g碳酸鈉中含有的Na⁺的數(shù)目是3.01×10²²個(gè)
3. C.
   瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比是1：2
4. D.
   相同質(zhì)量的鋁粉，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓的體積比是1：3

實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液，在配制過(guò)程中其他操作都正確，下列操作中能引起誤差偏高的是

1. A.
   調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在刻度尺的右端
2. B.
   定容時(shí)，俯視刻度線
3. C.
   溶解前，燒杯內(nèi)有水
4. D.
   稱量操作時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及所選裝置合理的是

1. A.
   回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，選④
2. B.
   用酒精提取碘水中的碘，選③
3. C.
   將HCl氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管通入并用水吸收，選⑤
4. D.
   粗鹽提純，選①和②

電子工業(yè)中常用FeCl₃溶液腐蝕覆銅板來(lái)制作印刷電路板，并回收Cu和綜合利用FeCl₃溶液．流程圖如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）試劑A是______．
（2）過(guò)程①反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）過(guò)程③反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）檢驗(yàn)廢液中Fe³⁺存在的方法是______．
（5）若在10g濾渣中加人足量鹽酸，放出1.12L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則濾渣中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

下列說(shuō)法中，正確的是

1. A.
   氧化還原反應(yīng)一定有氧氣參加
2. B.
   工業(yè)上制漂白粉，若有2molCl₂參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4mol
3. C.
   Cl₂與KBr反應(yīng)中，KBr為氧化劑
4. D.
   判斷氧化還原反應(yīng)的方法是看反應(yīng)中是否存在變價(jià)元素

下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   H₂O 的摩爾質(zhì)量是 18 g
2. B.
   常溫常壓下，16 g CH₄含有10 mol e^-
3. C.
   常溫常壓下，11.2 L Cl₂所含的分子數(shù)為 3.01×10²³
4. D.
   將5.85 g NaCl 溶于1 L 水中，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/L

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是

1. A.
   鈉與水反應(yīng)：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
2. B.
   用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備O₂：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
3. C.
   用氨水檢驗(yàn)氯化鎂溶液中混有氯化鋁雜質(zhì)：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
4. D.
   用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板（其質(zhì)量忽略不計(jì)）．其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.